子中含有2个C原子和6个H原子.又因为E分子中含有8个原子且为18电子分子，所以E的分子式为C2H6.
答案：(1) (2)HCl H2S V 极性 (3)H2O2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (4)C2H6
13.(12分)(2008·四川高考)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 ；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ； (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属 ； (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 . 解析：本题突破口在几种元素氢化物分子的空间构型，前20号元素中，氢化物分子的空间构型为正四面体的为C、Si，三角锥形的为N、P，V形的为O、S，由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl.S的最高价为＋6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成的化合物中化学键类型为共价键.
答案：(1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种) (3)直线形 (4)共价键 (5)Mg3N2
14.(13分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题： (1)元素X的名称是 ，丙分子的空间构型是 .
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 .丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为 . (3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 (选填序号) a.只含共价键 b.只含离子键
c.既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH 7(填＜、＝或＞)，其原因是(用离子方程式表
MnO2
示)： .
解析：X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，NH3的空间构型为三角锥形.丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键.NH4NO3水解使溶液显酸性. 答案：(1)氢 三角锥形
催化剂(2)NO 4NH3＋5O2?????4NO＋6H2O 加热(3)①c ②＜ NH4
＋
??????＋H2ONH3·H2O＋H
＋
