第五章 第三节 化学键与分子结构
一、选择题(10×5′＝50分)
1.(2009·唐山摸底)下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 ( ) A.氧化镁 B.氦 C.铜 D.液氨
解析：氧化镁中只含离子键，氦中只含分子间作用力，铜中只含金属键，液氨分子内含有共价键，分子间存在分子间作用力. 答案：D
2.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( ) A.R一定含共价键 B.R一定含离子键 C.R易溶于水
D.R可能是含有共价键的离子化合物
解析：由题干条件推知X为ⅠA的H、Li或Na，Y为ⅦA中F或Cl，因此X与Y可形成共价化合物(如HF、HCl)，也可以形成离子化合物(如NaF、NaCl)，但均易溶解于水. 答案：C
3.(2010·哈尔滨三中月考)下列叙述中正确的是 ( ) A.P4和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化
C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D.在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析：P4为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确. 答案：D
4.(2010·鞍山质检)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( ) A.CH4和Br2 B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
解析：从整个分子看，分子里电荷分布若是对称的，则分子为非极性分子；若是不对称的，则分子为极性分子.所以分子的极性与构成分子的化学键及分子空间构型都有关系.如NH3中N—H键为极性键，而分子空间构型为三角锥形.为不对称排列，则为极性分子；H2O中H—O键也为极性键，分子空间构型为角形(V形)，也为不对称排列(H2S类似)；HCl中的H—Cl极性键的极性也无法抵消，所以它们都是由极性键构成的极性分子.而CH4、CCl4都是正四面体形，CO2是对称的直线形，Br2是非金属单质，它们都是非极性分子. 答案：B
5.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构.则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 ( ) A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定
解析：三硫化四磷分子式为P4S3，由题意知，各原子最外层都达8电子，且无不饱和键，则每个P原子应形成3个共价键，每个S原子应形成2个共价键，总数是4×3＋3×2
＝9(个). 2答案：B
6.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO) C.氯化硫(SCl2) D.三氟化硼(BF3)
解析：A中Xe已是8电子结构，当和F形成共用电子对时，一定多于8电子，B中H不可能满足8电子，C中S最外层6个电子，与2个Cl原子形成2个共用电子对，S、Cl均满足8电子，而D中B与F形成3个共用电子对F满足8电子结构，B最外层只有6个电子. 答案：C
7.(2010·南阳模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的每个分子中
均含18个电子.甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是
( )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：根据甲分为18电子分子，且其氢化物在水中能电离出两种阴离子，推知甲为H2S.A项，若为NaHS、则可与酸反应，也可与碱反应；B项，乙可为N2H4、C2H6
或CH3OH，其中CH3OH中只有极性键；C项，丙为C2H6或CH3OH，其中CH3OH不是CH4的同素物，D项，丁只能为H2O2，其中氧元素为－1价. 答案：D
8.下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( ) ．A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 解析：A项，H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子.B项，HS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子.C项，CH2Cl2是极性分子.D项，一个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子. 答案：C
9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( ) A.液溴和苯酚分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析：溴和苯酚都形成分子晶体，汽化时克服的都是分子间作用力；干冰升华克服分子间作用力，NH4Cl受热分解破坏的是离子键；二氧化硅熔化破坏的是共价键，铁熔化破坏的是金属键；食盐溶于水破坏离子键，葡萄糖溶解克服分子间作用力. 答案：A
10.(2009·四川高考)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是 ( ) A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S.根据题意，可推出Z为Cl，M为K. 答案：D 二、选择题
11.(12分)(2009·哈师大附中高三期中考试)A、B、C、D是原子序数不超过20的四种元
－
－
素，它们的最高正价依次为＋1，＋4，＋6，＋7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2.试回答：
(1)比较A、C、D形成简单离子的半径大小(写离子符号)： ＞ ＞ .
(2)比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(写化学式)： ＞ ＞ .
(3)写出A与D形成的化合物的电子式： ，B与C形成的化合物的电子式： ，它是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的 (填“极性”或“非极性”)分子.
解析：由B的最高正价为＋4，且B原子的次外层电子数为2，知B为C(碳)，又结合题设条件可推出：A为K，C为S，D为Cl.
(1)K、S2、Cl的电子层结构相同，按序大径小规律其半径大小为S2＞Cl＞K；
＋
－
－
－
－
＋
(2)Cl、S、C的非金属性Cl＞S＞C，所以最高价含氧酸酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3； (3)B与C形成化合物CS2，CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子. 答案：(1)S2 Cl K
－
－
＋
(2)HClO4 H2SO4 H2CO3 (3)
极性 非极性
12.(13分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和8，且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答： (1)A分子的电子式为 .
(2)B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”).
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 .
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成2 mol CO2和3 mol H2O，则E的分子式是 .
解析：(1)因A含有18个电子且只有1个原子，所以A为Ar.
(2)B、C两种分子均由2种元素的原子组成，是分别含有2个和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似，均为“V”形的极性分子.
(3)因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在其稀溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2.反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑. (4)因为1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成2 mol CO2和3 mol H2O，所以1个E分
MnO2
