多选
1、关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中正确的是
A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、单质都易与水水蒸气反应得到氢气
C、M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 D、这些元素几乎总是生成+2 价离子 2、关于s 区元素的性质下列叙述中正确的是
A、由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
B、在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、s 区元素的单质都有很强的还原性 D、除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
3、不能用于制备K2S2O8的方法是
A、在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化 B、在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气 C、在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应
D、用Cl2氧化K2S2O3 4、溶于Na2S2的硫化物是 A、ZnS B、As2S3 C、Sb2S3 D、SnS
5、下列各对物质中，不能发生反应的是
A、CuS 和HCl B、Ag 和 HCl C、AlCl3和 H2S D、Na2SO3和 I2
无机
多选
1、下列含氧酸中不属于三元酸的是 A、H3BO3 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3AsO4
2、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，不正确的是
A、BaCO3 ＞ K2CO3 B、CaCO3 ＜ CdCO3 C、BeCO3 ＞ MgCO3 D、Na2SO3 ＞ NaHSO3
3、下列物质中，是极性分子
A、H2O B、CO2 C、HCl D、NH3
4、下列含氧酸的氧化性递变正确的是
A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6
C、HClO＞HClO3＞HClO4
D、HBrO3＞HClO3＞HIO3
5、下列化合物中，能够水解的是 A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl5
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选择
1、系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零
2、乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。
3、在298K时，最稳定纯态单质的 均为零
4、Kθ就越大，反应进行得越完全。
5、已知热化学反应： UF6(l)UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量
1、100ml、1.0mol/L的盐酸和100ml、2.0mol/L的醋酸钠相混合后，向溶液中加入1.0ml、1.0mol/LNaOH溶液，溶液的PH值会有明显改变
2、因为I- 的极化率大于Cl-，所以 (AgI) ＜ (AgCl)。
3、已知Fe3++e ＝ Fe2+，EΘ＝ 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E＝ 0.750 V，则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
4、在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度下降
5、已知某难溶电解质A2B的KSP＝3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为2.0×10-6mol?L-1
1、波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零， 表示电子在原子核外空间出现的几率密度。
2、原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数目
3、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以看作是：其余电子屏蔽了核对该电子的吸引作用
4、同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
5、电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 1、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
2、硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
3、螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于形成环状结构
无机
4、配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大
5、在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为6
1、石墨晶体中层与层之间的结合力是范德华力
2、Na2CO3的稳定性小于PbCO3
3、BF3几何构型为平面三角形 4、SiO2晶体熔化时，需要破坏共价键
5、碳族元素的价电子构型是ns2np2，所以常见的氧化态为+4和+2 1、根据元素电势图（E〓/V） Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5810V Cu 则Cu+可以发生歧化反应，生成Cu2+和Cu 2、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
3、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
4、Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
5、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。
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1、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
2、Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
3、s区元素的单质都有很强的还原性。
4、如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
5、N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3存在氢键
