A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
---2-2+-+
【答案】 (1). 2NH3+ClO =N2H4+H2O + Cl (2). O2+4e=2O (3). Pb+2H2O-2e =PbO2+4H (4).
2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-(a-2b) kJ/mol (5). CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O
+－
(6). 2H2O-4e=O2↑+4H (7). BD
【解析】 【分析】
根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式；根据盖斯定律书写热化学方程式；根据二次电池的总反应，书写电极反应；根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。
(1)根据题干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被还原生成Cl-，2NH3+ClO- 【详解】离子方程式为：=N2H4+H2O + Cl-；根据电解装置分析知，阴极发生还原反应，元素化合价降低，装置中左侧为阴极，氧气
-2----2-得电子生成氧离子，电极反应为：O2+4e=2O，故答案为：2NH3+ClO =N2H4+H2O + Cl；O2+4e=2O；
(2)根据Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O分析得，充电时，阳极失电子，发生氧化反应，元素化合价升高，则
2+-+
电极反应式为：Pb+2H2O-2e =PbO2+4H；
(3)根据盖斯定律得：2CO(g)+4H2(g)CO(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1=-akJ/mol I，
CO2(g)+H2(g) △H2=-bkJ/mol II，I-2×II得：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)
△H=△H1-2△H2=-(a-2b) kJ/mol；
(4)①根据图示，甲池为甲醇燃料电池，通入甲醇的电极为负极，发生氧化反应，因为电解质为KOH，所
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以氧化产物为碳酸钾，电极反应式为：CH3OH-6e－+8OH－=CO3－+6H2O；
②乙池为电解池，C棒连接电池的正极，阳极失电子发生氧化反应，根据放电顺序，水失电子生成氧气和氢
++
离子，电极反应的方程式为： 2H2O-4e－=O2↑+4H；乙池中B极反应为Ag+e－=Ag，质量增加10.8g，则转
移电子数为
10.8g=0.1mol；丙池某电极析出3.2g金属，说明丙池中电解质是含有氧化性较强的金属阳
108g/mol离子在阴极得电子析出金属，不可能是镁离子和钠离子的盐溶液，则AC错误；此时转移电子为0.1mol，若
3.2g=64g/mol ，所以电解质是含有铜离子的盐溶液，则B正确；若是二价金属，金属的摩尔质量是0.1mol2是一价金属，金属的摩尔质量是32g/mol，但题目中没说丙池盐溶液足量，若AgNO3不足，只能电解出3.2gAg，
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+－
之后一直电解水，所以D正确，故答案为：2H2O-4e=O2↑+4H；BD。
【点睛】一：与电源正极相连为阳极，与负极相连为阴极； 二：离子移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 三：根据溶液中的离子判断电极反应。
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