广东省揭阳一中、潮州金山中学2020届高三五月联考（模拟）理综试卷
潮州金山中学揭阳第一中学联考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：（本题共1题，每小题分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得6分，选错或不答的得0分。
1．下列关于真核细胞的组成物质和结构的叙述正确的是 A．某些RNA可为特定化学反应提供能量 B．蛋白质是细胞器共有的化学成分 C．内质网上核糖体与性激素合成有关
D．柳树成熟筛管细胞中的细胞核能发生碱基互补配对现象A．向光性与胚芽鞘尖端以下部分无关
B．植物激素的调节特点与动物激素完全一致 C．环境因素可以影响植物激素的合成
D．将种子置于流动的河流中浸泡除去赤霉素可以让它提前发芽
3． 人体内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程如图所示，下列分析合理的是A．在缺氧的情况下，过程中会发生脱氢反应
B．过程发生在核糖体中，水中的H来自﹣NH2C．M物质是丙酮酸，过程发生在线粒体基质中
D．过程4． 下列有关生物体内酶和ATP的说法，不正确的是A．ATP脱掉两个磷酸基团后可成为原料B．细胞中的吸能反应一般与ATP的相联系 C．酶和ATP可在细胞发挥作用
D．人体的骨骼肌细胞吸收周围组织液中氧气的过程既不需要酶，也不需要ATP． 有．每个基因中有一个碱基对的替换，都会引起生物性状的改变．． ． 6．生态系统．．．．一个在上自给自足的系统 7. 下列说法的是
A．用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B．医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡
C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保 8. 有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到： 下列说法正确的是
A. X与Y互为同分异构体
B. X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应 D. Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应
9. 短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强 B. 同周期元素中A的金属性最强
C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-
D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C 10. 下列说法正确的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH= 0的溶液中 B．1 L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，每析出12.8 g S共转移
0.8mol11. 25 ℃时，在25 mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入V mL 0.1 mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是 A. 当25c=0.1V时，c(A-)c(B+) B. 当pH7时，c(A-)c(OH-) C. 当pH=7时，且V=25时，c0.1 D. 当pH7时，c(B+)c(A-) 12．下列说法正确的是
A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2
C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2 D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂
13. 下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是 选项 实验设计 观察或记录 结论或解释 A 将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 浓硝酸的还原产物是NO2 B 测某铵盐溶液的pH pH7 NH4+水解生成NH3?H2，使溶液显碱性 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体一定是Cl2 D 将20 mL pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3 酸的体积变化大 醋酸是弱酸 二、选择题本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 ．
A．亚里士多德指出力是改变物体运动状态的原因B．伽利略得出“加速度与力成正比，与质量成反比”的结论
C．开普勒发现了万有引力定律
D．卡文迪许测出了引力常量G．，地球表面处的重力加速度为g，一颗人造卫星围绕地球做匀速圆周运动，卫星距地面的高度为，下列关于卫星的说法中正确的是
A．卫星的速度大小为B．卫星的角速度大小C．卫星的加速度大小为D．卫星的运动周期
为16．如图甲所示，水平地面上的物体竖直向上的力F运动，其机械能E与位移x的关系如图乙，其中AB为曲线。下列说法正确的是
A．0～x1过程中物体所受拉力过程中最小B．x1～x2过程中，物体
C．x2～x过程中，物体克服重力做功的功率一直增大D．0～x3过程中，物体的动能先增大后减小 ．
18．A． B． C． D． 19．
A．力F较小时A相对于斜面静止，F增加到某一值，A相对于斜面向上滑行 B．力F从零开始增加时，A相对斜面就开始向上滑行 C．B离开挡板C时，弹簧伸长量为mgsinθ/k
D．B离开挡板C时，弹簧为原长．1、V2示数为 U1、U2，其变化量的绝对值分别为△U1和△U2；流过电源的电流为I，其变化量的绝对值为△I．当滑动变阻器的触片从右端滑到左端的过程中（灯泡电阻不变化）
A．小灯泡L3变暗，L1、L2变亮B．U1电压表：V（量程3V，内阻Rv约为10kΩ）电流表：G（量程3mA，内阻Rg=100Ω）滑动变阻器：R（阻值范围0?10Ω，额定电流2A）定值电阻：R0=0.5Ω
（1）该同学将电流表G与定值电阻R0并联，实际上是进行了电表的改装，则他改装后的电流表对应的量程是 A。
（2）该同学利用上述实验原理图测得数据，以电流表G读数为横坐标，以电压表V读数为纵坐标绘出了如图乙所示的图线，根据图线可求出电源的电动势E= V（结果保留三位有效数字），电源的内阻r= Ω（结果保留两位有效数字）。
（4）由于电压表内阻电阻对电路造成影响，本实验电路测量结果电动势E ，内阻r （选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 24．2做匀加速运动。试问：
（1）警车发动后，经多长时间才能追上违章的货车？（2）在警车追上货车之前，两车间的最大距离是多少？
25．0，金属板的右侧宽为L的区域内存在如图（乙）所示周期性变化的磁场，磁场的左右边界与x轴垂直．现有一质量为m，带电荷量为+q的带电粒子，从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入两板之间，飞出电场后从点（L，0）进入磁场区域，进入时速度方向与x轴夹角为30°，把粒子进入磁场的时刻做为零时刻，以垂直于纸面向里作为磁场正方向，粒子最后从x轴上（2L，0）点与x轴正方向成30°夹角飞出磁场，不计粒子重力。试求：
（1）求粒子在两板间运动时电场力对它所做的功；（2）计算两板间的电势差并确定A
点的位置；（3）写出磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T应满足的表达式． 26．(Ⅰ)氨基甲酸铵（NH2COONH4）氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，可
用做肥料。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示。的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H＜0
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（）发生器用冰水冷却的原因是________________________________________。
（）液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________。
（）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a. 0 ℃热风下烘干 b. 0 ℃热风下烘干 c. 40 ℃下烘干
（）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：__________________；
浓硫酸的作用： 、_________________________。（）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。（精确到2位小数碳酸氢铵氨基甲酸铵） FeSO4·7H2O晶体（） 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Al3＋ 3.0 5.0 Fe2＋ 5.8 8.8 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，制备绿矾FeSO4·7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)： 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
② ， ，
④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 27. 化合物工业有重要。
（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）。 （2）已知某溶液中＋、＋，取一定量的该溶液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 （已知Ksp＝.0×10－，Ksp＝.0×10－）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
_________________________________________________________________，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：_______________________________________________________________________。 加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________________________。 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式
为 ；其中可循环使用的物质 。 28．① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
