高三化学临考复习重要知识点
一、基本概念与理论部分
1、阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性，且有“升温”的趋势。命题角度主要在：气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构中电子数与质子数、电离与水解、混合物物之间的反应性质上。 2、离子共存
离子共存题目一直是高考较为稳定的题型。每年必考无疑， “离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液是否无色、酸碱性（用溶液的PH、水电离的c(OH-)或c(H+)及指示剂的颜色变化、与铝产生氢气等）。 3、离子方程式
离子方程式的书写及正误判断，一直是高考命题的重点题型，主要题型为选择题，在实验题中也时有出现；设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、物质化学式的拆分或电子、电荷不守恒等问题的设置。 4、氧化还原反应
氧化还原反应是高中化学中基本概念与理论内容之一，是高考必考内容，题型主要为选择题和填空题，其中选择题考查氧化还原反应的基本概念及运用电子守恒规律进行的相关计算；它在离子共存、离子方程式，、离子检验、实验题中均会出现。
5、物质结构、元素周期律
它在高考中占有重要的位置，年年必考，主要命题形式为：先推断元素，然后再根据它们在周期表中位置，推测非金属、非金属性的事实，表现及粒子半径大小等，元素的金属性及非金属性的比较一直是高考命题考查的主要内容，如氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸碱性、得失电子的难易程度等；另外，生成氢化物及最高价氧化物的化学式的写法是否正确等也会出现。 6、化学反应与能量
考查燃烧热、反应热的计算，以能量变化图象为载体考查反应热及热化学方程式的书写，是近年高考命题的常见形式，另外，盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考大纲的新增内容，常考不衰。 7、化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡，尤其是化学平衡移动问题一直是高考命题的重点，高考对于化学反应速率考查有“升温”的表现，，主要角度为化学反应速率的表达式及影响因素等。化学平衡移动问题一直是高考命题的重点，往往结合图象进行考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；化学平衡常数是高考新增热点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。将化学平衡常数借助图象考查，同时结合化学平衡的移动及化学反应速率等问题，是高考最欢迎的题型之一。 8、电化学
电化学分为原电池与电解池，高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用上（电子守恒计算、电极反应书写、溶液PH变化及溶液如何恢复等）。要重视电解原理的应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等，以它们考查电解规律是很好的载体。 9、弱电解质的电离平衡
考查弱酸弱碱电离与盐的水解移动、考查电离平衡常数的计算，偏重于考查酸碱混合时溶液中离子浓度大小的比较等。电解质溶液的考查角度有三个：一是“用水冲稀时有关“量”的变化上”，如导电性大小、PH值、水的离子积、酸碱对水电离的影响（酸碱电离与水电离的大小程度比较）等；二是电离平衡常数，它是高考的新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及影响因素；三是离子浓度大小的比较，碳酸钠和碳酸氢钠溶液、氨水和氨盐溶液往往成为高考命题的重要载体，主要命题角度为对“三大守恒”的理解：物料守恒、电荷守恒及原子守恒。
10、沉淀溶解平衡
考查难溶物的沉淀溶解平衡，此考点的几个命题角度已被充分挖掘，仍有继续考查的可能，在复习中应加以重视。通过对往年高考试题的研究发现，主要命题角度为：
一是Ksp的大小比较（温度或浓度不同时），考查了影响Ksp的外在因素。 二是根据Ksp（溶度积）与Qc（离子积）的关系，判断溶液的所处的状态（饱和状态或不饱和状态）。
三是利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序。 二、元素化合物部分 1、无机化合物部分：
高考对元素及其化合物的考查，侧重考查硫、铝，碳，硅及其化合物的性质；考查了钠盐、碳酸盐；考查元素及其化合物之间的转化关系（例如硫，铁等）；考查硫酸根离子、氯离子、二氧化硫及铁离子的检验。另外，以氧化铝和硫酸铜晶体的制备为载体，考查元素化合物的性质、化学理论、实验技能及探究能力等。近年来，将元素化合物的知识与基本概念理论、实验等融合在一起进行考查，体现出极强的综合性。 2、有机化合物部分
（1）高考对必修部分有机化学的考查，重在考查基本的化学知识，如烃的结构与性质、同分异构体现象、化学反应的类型、有机物的分离与提纯等。 （2）高考对选修5有机化学部分的考查，通过对近几年的高考题的研究发现，题目形式与考点的设置基本不变，稳定性较高。主要命题点为：一是重要官能团的名称，二是有机反应类型，三是有机物的鉴别，四是同分异构体现象，五是化学方程式的书写。因此，在迎考复习中，我们要牢牢抓住“有机物之间转化关系”这条主线不放，注意从官能团的结构上、官能团之间的转化上掌握有机物的性质，同时注意对应有机反应类型的区别。针对有机合成与推断，要注意总结推断的“突破口”，学会运用“正向”与“逆向”推理法，同时进行相应的专题训练。 三、化学计算部分
近几年高考对化学计算的考查，由于高考理综试题受到题量的限制，再加上化学学科的本身的特点，化学计算往往融合在实验题或填空题某一个填空中，重
在考查体现学科思想、方法，主要命题点为：守恒法、差量法、极值法、讨论法等。
四、化学实验部分
1、考查实验仪器与实验基本操作的基础题，该题目的综合性强，覆盖面广。从仪器的结构，到实验基本操作，更多是以教材实验为载体，进行问题的综合设置。 2、以无机物质制备为载体的探究性实验题，如（硫酸铜晶体）、（氧化铁）、（四氯化硅）、（过氧化钙）、（单质溴），在题目中往往涉及很多知识点：离子检验、物质的除杂与分离等，还有水解与氧化还原等。
3、探究物质化学式的实验题，如（碱式碳酸铜）、（碳化钙），它是一种比较传统的题型。主要考查角度为实验的基本操作、准确测量应注意的事项、仪器的连接、数据的处理及得出结论的能力。
4、探究物质产物组成的探究实验题，如（氨与氧化铜）、（浓硫酸和碳反应）、（乙二酸分解）、（铜和硝酸）等，说明高考不回避经典，都是适当进行了改编。实验设计思路为：气体发生装置→检验气体装置→除去气体装置→确定气体除尽装置→检验气体装置→尾气处理装置。先分析检验气体的试剂和方法，再确定气体之间的相互干扰，最后确定检验气体的先后顺序。
姚 辉
