北京市东城区（南片）2014-2015 学年下学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56
第 I 卷（选择题 共 42 分）
本
1. 题下列设备工作时，将化学能转变为电能的是 包
A B C D
括 21 小 题
，
每
锂离子电池 电烤箱 燃气灶 小太阳能集热器 题
2. 2工业上常用电解法冶炼的金属是
A. Ag B. Cu C. Fe D. Al 分3. ，下列物质中，酸性最强的是 共A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
4. 下列物质中，只含离子键的是 42A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH 分。每
符合题意。 5． .
某A. 核电荷数为 11 B. 核外有三个电子层 粒
C. 属于金属离子 D. 在化学反应中容易失去 1 个电子 子6. 的下列物质的电子式书写正确的是 结构
示
99
7. 意锝（ Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是 图
A. 13 B. 43 C. 56 D. 99 为8. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是 关A. N、O、F B. Si、P、Cl C. Na、Cl、S D. Al、Mg、Na 于该粒子的的是 ．
9. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. O3 1
B. PCl3 C. Na2O2 D. NH4Cl
0. 右图表示
第
IA 族的金属元素的
某
些性质随核电
荷 A. 锌片发生氧化反应 数
的B. 电子由锌片通过导线流向铜片
Cu2++2e-＝Cu 变C. 铜片反应式为
化D. 该电池的反应本质是氧化还原反应 关
13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 系
A. 将食物存放在温度低的地方 。
下B. 将块状固体药品研细后再反应 列C. 用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 各D. 用
4 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应
性
14. 合成氨的反应进行到 2 秒时，氨气的浓度增加了 0.6 mol/L。用氮气的浓度变化表示该时间段 图示关 系的是 ．
的反应速率为
A. 0.15 mol/（L·S） C. 0.6 mol/（L·S）
B. 0.3 mol/（L·S） D. 0.9 mol/（L·S）
2SO3（g）。当 SO2、O2、 SO3
15. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（ g）的浓度不再改变时，下列说法正确的是
1
8. 关于分子模型①和A. 二者互为同系物 B. 均易溶于水 ②C. D. 可用紫色石蕊溶液鉴别 所均能与金属钠反应生成氢气 1代9表①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 .的
②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应有
下机
③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应 列物
6 个碳原子之间的键完全相同 事④苯分子具有平面正六边形结构，其中（
实只
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①能含④20. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 说 明A. C金属性由强到弱：Na>Mg>Al 苯、
+2-2-B. 离子半径由大到小：Na>S>O
与乙烯类似的双键的是 ．H、C. 离子的还原性由强到弱：S2->Cl->F- OD. 酸性由强到弱：HClO4>HBrO4>HIO4 2三1种.元 素下）列，①下②列对
A B C D 实验目的
试剂（或条件） ①热水浴②冰水浴 ①铝粉 ②铁钉
温度对 H2O2 分解反应速率的影响 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 用酸化的 AgNO3 溶液检验海水中 Cl-能否 ①海水 ②蒸馏所得液体 蒸馏除去 用 Na 块检验乙醇分子存在不同于烃分①乙醇 ②煤油 子 里的氢原子 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
本题包括 6 小题，共 58 分
22. （14 分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：
（1）步骤①使用的方法是分馏。分馏是利用原油中各组分的 不同进行分离的过程。
（2）步骤①所得 C4～C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以 C4H10 为例说明其原因是
。
（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是 。
生产的聚丙烯可表示为 构单元即它的链节是
其重复结
。
（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下。
