（1）U为钾元素，K单质的原子堆积方式为体心立方堆积，Y为氮元素，Y的价电子排布式为2s2p，
23
故答案为：体心立方堆积；2s2p；
（2）①由晶胞结构可知，晶胞中K原子数目为8×+6×=4，O原子数目为4×2×+8×+8×=8，故K原子与O原子数目之比为4：8=1：2，故甲的化学式为KO2， 故答案为：KO2；
﹣+
②A．由①中计算可知，每个晶胞中含有4个K和4O2，故A错误；
﹣++
B．由晶胞结构可知，晶体中每个K周围距离K最近的O2有6个，故B正确；
﹣+
C．该晶体由K和4O2构成，属于离子晶体，故C正确； 故答案为：BC；
2
3
③晶胞的质量为故答案为：
﹣6
g，甲的密度为a g?cm，则晶胞的体积是
﹣3
cm=
3
×10m，
﹣63
×10．
点评： 本题考查结构性质位置关系、化学键、晶胞结构与计算等，难度中等，推断元素是解
题关键，注意利用均摊法进行晶胞的计算．
26．二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点﹣80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．
（1）写出S2Cl2的电子式
，该分子中Cl﹣S的键长 ＜ S﹣S的
键长（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为 V形 ，中心原子的杂化轨道类型
2
为 sp ．
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 HF＞HCl＞H2S ，沸点由高到低的顺序为 HF＞HCl＞H2S ．
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ．
考点： 电子式；元素周期律的作用；判断简单分子或离子的构型． 专题： 元素及其化合物．
分析： （1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
S原子半径大于氯原子半径，故S﹣S的键长更长；
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，计算S原子的价层电子对数、孤对电子对数，据此解答；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，相对分子质量越大沸点越高；
（4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），根据原子守恒可知还生成水，据此书写．
解答： 解：（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1
对共用电子对，电子式为，
S原子半径大于氯原子半径，故Cl﹣S的键长＜S﹣S的键长；
故答案为：；＜；
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，S原子的孤对电子对数=
2
=1，价层电子对数=2+1=3，故二氧化硫为V形，S原子产生sp杂化，
2
故答案为：V形；sp；
（3）非金属性F＞Cl＞S越强，氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S；HF＞HCl＞H2S；
（4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl， 故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl． 点评： 本题考查电子式等常用化学用语、化学键、分子结构与物质性质、杂化轨道理论等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应与质量守恒定律进行产物的推断．
27．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） Na＞Al＞C＞O＞H ．
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） C2H2 ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B（在水溶液中进行），
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式 CO2 ；D的电子式
．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 NaAlO2 ．
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 CO3+H2O?HCO3+OH ；A、B浓度均为0.1mol?L﹣1﹣+2﹣
的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH﹣+）＞c（H） ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO3、H2CO3 ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
2﹣
﹣
﹣
分析： X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，据此答题．
解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2， 故答案为：C2H2；
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B（在水溶液中进行），
其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，Na2O2的电子式为
故答案为：CO2；
，
；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，
故答案为：NaAlO2；
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO3+H2O?HCO3+OH，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
在碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol?L的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水
+
解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na）
﹣﹣2﹣+
＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H）；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，
﹣﹣﹣﹣2﹣+2﹣
故答案为：CO3+H2O?HCO3+OH；c （Na）＞c （HCO3）＞c （CO3）＞c （OH）
+
＞c （H）；NaCl、NaHCO3、H2CO3． 点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．
﹣1
2﹣
﹣﹣
