高三化学试卷
相对原子质量：H-1
浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测
2017.4 C-12
O-16
Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ）
A. 溶液浓度
B. 容量
C. 定容刻度
D. 配制温度
2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ）
A. 都是惰性元素
B. 化学性质不活泼
C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构
3. 氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ）
A. 离子晶体
B. 原子晶体
C. 分子晶体
D. 金属晶体
4. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
A. 还原性
B. 漂白性
C. 酸性
D. 氧化性
5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（ ）
A. 羰基硫是电解质
B. 羰基硫分子的电子式为：
C. C、O、S三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）
A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：H2O
2H??O2?
C. 重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体
7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 生铁
B. 硫酸
C. 烧碱
D. 纯碱
2-+8. 能用离子方程式CO3?2H?H2O?CO2?表示的反应是（ ）
A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应
B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应
9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）
A. 乙醇
B. 硝基苯
C. 甘油
D. 己烷
10. 0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）
A. 电离程度增大，H+浓度增大 C. 电离程度增大，H+浓度减小
B. 电离程度减小，H+浓度减小 D. 电离程度减小，H+浓度增大
11. 关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 适当升高温度能促进FeCl3水解 C. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
B. 加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度 D. 保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）
A. 外电路中电流方向为：X→○A→Y
B. 若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应 D. 若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y
13. 氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序正确的是（ ）
A. ④③①②
B. ③④①②
C. ③④②①
D. ④③②①
14. 乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（ ）
A. 使用蒸馏水
B. 使用NaHCO3溶液 D. 使用pH试纸
C. 使用CuSO4和NaOH溶液
15. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）
A. 水浴加热
B. 冷凝回流 D. 乙酸过量
C. 用浓硫酸做脱水剂和催化剂
16. 右图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（ ）
A. 催化剂可以改变该反应的热效应 B. 该反应是个放热反应 C. 反应物总能量低于生成物
D. 化学反应遵循质量守恒定律
17. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（ ）
A. 钾
B. 镁
C. 铁
D. 铜
18. 中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ）
A. 终点溶液偏碱性
B. 终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D. 合适的指示剂是甲基橙而非酚酞
C. 终点溶液中氨过量
19. 称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（ ）
A. 1:3
B. 3:1
C. 1:1
D. 4:3
20. 已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（ ）
二、综合分析题
（一）氯和溴（本题共17分）
21. 氯原子核外有 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 。 22. 铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。
23. 将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。 （1）油状液滴的成分可能是CCl4和 。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 与水反应。 （3）试管内液面上升的原因是 极易溶于水。 24. 溴和氯在元素周期表中均属于 族。 25. 目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是 。 （2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。
1mol Br2需消耗Na2CO3 mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
Br-+ BrO3-+ H+→ Br2+ H2O A. -167℃
B. -87℃
C. -35℃
D. 50℃
（二）工业制氢（本题12分）
26. 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
K?c(CO)?c(H2)
c(H2O)（1）请写出该反应的化学方程式： 。 （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、或气体的分子总数、或混合气体的 不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是 。（填写选项编号，只有一个正确选项）
a. 减小H2浓度
b. 使用催化剂
c. 升高温度
27. 将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法”，依次涉及下列三步反应： I. SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI III. 2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1mol HI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)= 。
相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为 mol。 （2）分析上述反应，下列判断错误的是 （填写选项编号，只有一个正确选项）。
a. 三步反应均为氧化还原反应
b. 循环过程中产生1mol H2，同时产生1mol O2 c. 在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂
（三）金属化合物（本题14分）
某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。实验方案大致如下：
II. 2HI(g）
H2(g)+I2(g)
