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3. EDTA的酸效应：由于H?的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的酸效应。
4. 参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。 5. 色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。
二、讨论下面命题（4×5=20分）
1.答：⑴金属指示剂In本身的颜色与显色络合物MIn颜色应显著不同。如钙指示剂NN为蓝色，而CaNN为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由CaNN的红色变为游离指示剂NN的蓝色。
⑵金属指示剂In与金属离子M形成的显色络合物MIn的稳定性要适当。指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn的稳定性必须小于EDTA与金属
KMIn?KMY至少相差两个数量级，离子络合物MY的稳定性。要求：但必须适当。
如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。
2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag2SO4；
⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止Cl?的干扰，可加Ag2SO4生成AgCl沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止
Cl?的干扰，可加入HgSO4，使Hg2+与Cl?生成可溶性络合物，可消除干扰；
相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag2SO4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中，Ag2SO4的作用是与Cl?生成沉淀去除Cl?的干扰，而在化学需氧量的测定过程中，Ag2SO4是作为催化剂，加快反应速度。
3.答：吸收光谱曲线：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱曲线。吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，可作为定性的依据；测定物质的吸收光谱曲线，可以找出最大吸收峰对应的波长λmax，通常选用λmax作为测定水样中某组分的工作波长。
标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直线，这条直线成为标准曲线。标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律A??CL，在与绘制标准曲线相同的条件下，测定水样中被测组分的吸光度值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。
4.答：⑴标准曲线法：绘制标准曲线，然后在同样条件下进相同体积的被分析水样，同样测出峰高或者峰面积，在标准曲线上查出水样中被测组分的浓度或
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含量。
⑵归一化法：若水样中有几个组分，进样量为w，则i组分的百分含量Pi按下式计算：Pi?miAifi?100%??100% wA1f1?A2f2???Anfn ⑶内标法：选择一内标物质，以Ai/As比值为纵坐标，以标准溶液含量或浓度为横坐标绘制内标准曲线。然后以相同浓度的同一内标物质加入被测样品溶液中，测出A样/As的比值，并在内标准曲线上查出样品溶液中被测组分的含量或浓度。
三、填空（1×15=15分）
1.光源 原子化器 单色器 检测系统
2.络合物的条件稳定常熟 被滴定金属离子的浓度 3.电子捕获检测器 火焰光度检测器 4.紫外光区 可见光区
5.碘量法 KI I2 淀粉 Na2S2O3
四、实验设计题（5×3=15分）
1.答：由于滴定终点时，AgNO3的实际用量比理论用量稍多点，因此需要以蒸馏水作空白扣除；
加入CaCO3可起到陪衬的作用，更容易识别淡桔红色的滴定终点。 2.答：采用反络合滴定法：
⑴准确称取铝盐混凝剂m样，并使其溶解；
⑵在溶解的样品中加入过量的浓度为CEDTA的EDTA标准溶液VEDTA，调节pH=3.5，加热煮沸；
⑶冷却后，调节pH=5-6，以二甲酚橙XO为指示剂，用浓度为CZn2?的Zn2+标准溶液返滴定过量的EDTA，颜色由红色变为黄色即为终点，消耗的体积为VZn2?；
⑷计算：mAl2O3?(CEDTAVEADTA?CZn2?VZn2?)?MAl2O3 Al2O3%?mAl2O3m样?100%
3.答：⑴按照仪器说明书规定的使用要求安装、操作仪器。
⑵使用维护玻璃电极的注意事项:①玻璃电极初次使用或久放后重新使
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用时，应在蒸馏水或0.1mol/L的盐酸中浸泡24ｈ以上。②玻璃电极不宜在较强的酸性、碱性溶液中长时间测量，不宜在高温下使用，否则会使电极老化，缩短使用寿命。也不宜同无水乙醇等脱水介质接触，以免其表面失水影响其性能。③使用前检查电极的玻璃薄膜有无裂痕、气泡或斑点，辅助电极应浸入内液而无气泡隔断，安装时应使其下端略高于参比电极。④测量粘度较大的溶液时，应尽量缩短测量时间，以免污染电极，使用后应立即仔细清洗电极。
⑶使用维护甘汞电极的注意事项: ①应经常向电极内添加饱和氯化钾溶
液，但切勿添加过量的氯化钾晶体，以免堵塞盐桥。添加的氯化钾应是分析纯的，使用前应拔去其加液口的橡胶塞子，使液接界电位保持稳定。②如甘汞电极内氯化钾溶液出现混浊和发黄现象，应停止使用并更换同型号电极。③使用时应使电极内的氯化钾液面高于被测溶液液面1cm以上，防止被测溶液回扩散到电极内，污染电极。④如被测溶液中含有能与氯离子生成沉淀物的，应在甘汞电极的盐桥和被测溶液之间加第二盐桥，如采用硝酸钠、硝酸铵等其他电解质过渡盐桥与被测试液相接触。
⑷注意pH计上的温度补偿器的温度值，是指被测溶液的温度而不是指室内温度。
⑸要注意防止被测溶液受外界因素的影响，特别是碱性被测溶液易受空气中二氧化碳的影响，使碱性值下降。
⑹配制标准溶液和被测溶液的蒸馏水纯度应符合要求。
五、计算题（10×4=40分） 1.解：P=13.00mL M=20.00 mL P< M
∴水样中有CO32-碱度和HCO3-碱度 CO32-碱度（CO32-，mg/L）=
CHCl?2P?30?1000=780.0mg/L
100 HCO3-碱度（HCO3-，mg/L）=
CHCl?(M?P)?61?1000=427.0 mg/L
100 2.解：总硬度（mmol/L）=
CEDTAVEDTA10.0?25.40=2.54 mmol/L ?V水100 Ca2+(mg/L)=
CEDTAVEDTAMCa10.0?14.25?40.08=57.11 mg/L ?V水100可编辑
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Mg2+(mg/L)=
10.0?25.40?10.0?14.25?24.30=27.09 mg/L
100 3.解：由郎伯-比尔定律A??CL得：A样??C样L A标??C标L ?C样?A样A标?C标?0.3803.0 =0.114 mg/L ?0.4002525100=0.1425 mg/L ?10200 水样中氰化物的含量为：0.114? 4.解：设移取的25mL试样中含有x mmol甲酸
反应式：HCOOH+2MnO4-+4OH-?CO32-+2MnO42-+3H2O 反应完全后：x 0.02434×25.00-2x 2x 由反应转移的电子数相等可列下面方程：
（0.02434×25.00-2x）×5+4×2x=20.13×0.1205 解得：x=0.3084mmol
0.3084?250?46.04 ∴甲酸试样中甲酸的质量分数为：25?100%=26.27%
0.5406?1000
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