-------------精选文档-----------------
2000年环境工程水分析化学试卷（A）
一、解释概念（4×5=20分）
1、 滴定度 2、酸效应 3、化学需氧量 4、指示电极 5、最大吸收波长λmax
二、填空（20分）
1、朗伯-比尔定律的数学表达式⑴，各个符号的物理意义分别为⑵、⑶、⑷
和⑸。
2、 评价分析方法的准确度和精密度分别用⑹和⑺。
3、 721型分光光度计一般组成应包括⑻、⑼、⑽、⑾和⑿。 4、 提高氧化反应速度的方法有⒀、⒁和⒂。
5、 水中碱度的五种形式和连续滴定法判据⒃、⒄、⒅、⒆和⒇。
三、回答下列问题（10×2=20分）
1、 2、
以EBT为例讨论金属指示剂作用原理 莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择依据
四、计算题（10×4=40分）
1、 某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为
1.8×10-4 mol/L，用1㎝比色皿测出A528nm=0.40，则此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？
可编辑
-------------精选文档-----------------
2、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以
0.010mol/L EDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。
3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml
0.2500
mol／L K２CrO7溶液（1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。(MCH3OH=32)
4、称取由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以
K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去AgNO3 29.25ml。试求混合试样中NaCl和KBr的质量比。(MNaCl=58.44,MKBr=119)
可编辑
-------------精选文档-----------------
2000年环境工程水分析化学试卷（Ｂ）
三、解释概念（4×5=20分）
1、 色谱峰高 2、拉平效应 3、化学需氧量 4、参比电极 5、标准溶液
四、填空（20分）
1、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是⑴、⑵和⑶。 2、 氧化还原指示剂包括⑷、⑸和⑹。
3、 连续滴定法测定水中碱度时，P=0而M>0水中有⑺，M=0而P>0水
中有⑻。
4、 气相色谱常用的四种检测器为⑼、⑽、⑾和⑿。
5、 用基准物质可以直接配成⒀，而非基准物质则先要配成⒁，然后进行⒂
后才可以使用。
6、 莫尔法测水中氯离子最适pH范围⒃，如果pH>10则会生成⒄沉淀，
而pH<5，则会生成⒅，如果有NH4+存在则⒆，所发生的反应方程式为⒇。
三、回答下列问题（10×2=20分）
3、 4、
讨论有机污染综合指标并指出它们在水处理中的应用 金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施
可编辑
-------------精选文档-----------------
四、计算题（10×4=40分）
1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为
1.8×10-4 mol/L，用1㎝比色皿测出A528nm=0.40，则此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？
2、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以
0.010mol/L EDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。
3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml
0.2500
mol／L K２CrO7溶液（1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。
4、称取由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以
K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去AgNO3 29.25ml。试求混合试样中NaCl和KBr的质量比。(MNaCl=58.44,MKBr=119)
哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A）参考答案
一、回答下列基本概念（2×5=10分）
1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。
可编辑