小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡
后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL．
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸， （写出实验步骤、现象和判断依据）． 【结 论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应． 【反 思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是（ ）（填字母）．
A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂． 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 (2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是：
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。 A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
反应异外现象探究
1、某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚 酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 2、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”
可能观察到的现象 相应结果或结论 设计目的 的目的是 。“滴入植物油”的目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：
②观察到的现象是 ，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
3、某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2 ； 猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了右上图所示的装置进行探究（夹持仪
器已
省略，假设装置中的反应都进行完全）。 【问题讨论】
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为 ，则猜想 成立。
（2）如果装置A的现象为 ，装置C没有明显实验现象， 则猜想 成立。
（3）猜想3成立的实验现象是 。 （4）装置B中浓硫酸的作用是 。 【思维拓展】
（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 。 （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如右图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不
严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验 。
分析反应后过滤的成分
1、将盐酸注入含有氢氧化铜和铁粉的混合物中，反应完成后，铁粉有剩余，过滤后，滤渣中有_________滤液中含有溶质的离子是_______________
2、在锌粉、银粉和氧化铜粉的混合物中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入过量的铁粉，待充分反应后过滤，则滤纸上的物质有___________
3、在氧化铜、氧化镁和铜粉的混合物中加入足量的稀硫酸并微热，充分反应后过滤，滤纸上的物质是_____ _滤液里含有的金属离子是_________________ 4、下列各组物质(最后一种都是过量的),加水搅拌,过滤,滤纸上留下两种不溶物的组是( )
① Al Ag CuSO4 ② CaCl2 Ca(NO3)2 Na2CO3 ③ MgSO4 NaCl Ba(OH)2 ④ Cu(NO3)2 KCl NaOH
A①② B②③ C①③ D②④
5、 把适量的稀硫酸加入盛有少量CuO和Cu混合物的试管里,稍加热,使其完全反应后过滤,滤纸上留下的物质是___________, 往滤液里加入NaOH溶液,产生的现象是____________________
实验过程中发生反应的化学方程式为:
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上剩下的物质是_________滤液里含有的物质是______________
7、向氢氧化铜和铜的混合物中加入过量的稀硫酸,充分反应后过滤, 滤纸上留下的物质是______,滤液里含有的溶质是_______________________
推断混合物中的成分
1、一包白色固体混合物,可能有CuSO4 NaCl KCl Na2SO4 MgCl2 KNO3 NaNO3 Na2CO3, 进行了如下实验: (1) 混合物溶于水,得到无色透明的溶液
(2) 取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解,另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成. 根据以上实验现象回答: (写物质的名称)
混合物中一定有___________一定没有_______可能有_________________ 2、有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4 CaCO3 KCl BaCl2 CuSO4 中的一种或几种,按以下步骤进行实验
(1) 将此粉末溶于水得到无色溶液,和白色沉淀.
(2) 将稀盐酸加入白色沉淀中,沉淀能部分溶解,并有气泡产生.
根据以上实验现象,判断这包粉末中,一定含有的物质是____________________ 一定没有的物质是__________ 可能含有的物质是_________________
3、 某无色气体可能含有氦气、一氧化碳、二氧化碳和氯化氢中的一种或几种，使该气体依次通过紫色石蕊试液时没有变色，通过灼热的氧化铜时，黑色粉末变
