《物质结构与性质》第二轮复习学案
1、画出构造原理示意图
2、举例说明核外电子排布遵守的三大原理。
3、试述第一电离能、电负性的变化规律
4、描述一下CH4、C2H4、C2H2分子中杂化轨道的形成过程。如何根据VSEPR理论和杂化轨道理论推测分子的立体构型？
5、熟记几种晶体模型，熟记几个等电子分子。
课堂练习：
1、基态铁原子，电子占据的最高能层的符号是 ，该能层拥有的原子轨道数有
，能级数与能层序数之间的关系是 ，能层数（n）与原子轨道数（m）的关系是 ，每一能层最多容纳的电子数为 。
2、铁原子的结构示意图为 ，其电子排布式 ， 其简化的电子排布式为 ，Fe3+的价电子排布图为
3、基态氧原子的排布图为 ，其基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有 个不同的伸展方向，原子轨道呈 形。氧原子核外电子有 种不同的运动状态。氧元素位于周期表的 区。
4、已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题
α
－
Fe
γ－Fe
δ－Fe
（1）铁的三种晶体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），理由 是： （2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： 。 （3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
两种晶体的密度比为： 。（用a、b的代数式表示） （4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位 置
的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为 。事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是： 。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）
5.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5．71g/cm，晶胞边长为4．28×10m。（铁相对原子质量为55．9，氧相对原子质量为16）求 （1）FexO中x值（精确至0．01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe、Fe，在Fe和Fe的总数中，Fe所占分数（用小数表示，精确至。0．001）
为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O距离最近且等距离的铁离子围成的空间
形状）。（
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。
6、氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球
2
2-2+
3+
2+
3+
2+
-10
3
形计）。 基态Ni有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积 m/g。
7、.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a×108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为
＋
－
－
2
2+3
74.7 g·mol1)。
－
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的
＋
＋
＋
比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。
＋
＋
8、X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与YY为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题： （1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。 （2）XW2的电子式为 。
（3）Q的价电子排布式为 ，Y3的分子构型为 。 （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。 a．WZ2直线形非极性分子 c．WZ2中w为sp3杂化 b．WZ2直线形极性分子 d．WZ2中W为sp2杂化
