（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是 ▲ ；作为发生装置，装置A需要改进的地方是 ▲ 。
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是 ▲ ；不宜用装置E收集二氧化碳的原因是 ▲ 。
（4）若用右图所示装置制氢气并测量生成氢气的体积，通过分液漏斗中加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）。 ①装置接口的连接顺序为a → ▲ → ▲ →d。 ②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验测量的氢气体积的平均值约为
242mL。假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是 ▲ 。 24．（5分）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如下图：
（1）操作①、②、③依次为 ▲ （填字母）。 ．．
A
B C
（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是 ▲ （选填字母）。
A．蒸发后所得精盐很潮湿 B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时有固体溅出 D．溶解时加入的水量不足 （3）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上图流程中所得精盐是 ▲ （选填“化合物”或“混合物”）。 （4）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为 ▲ （填序号，每种．．试剂只能用一次），且在加入 ▲ 之前（选填序号），必须要进行过滤操作。 ．．．．． 五、（本题共2小题，共10分。） 25．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）碘酒中的溶剂是 ▲ （写化学式）。 ．．．
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与所得溶液的
质量如下表所示： 实验编号 加入KNO3的质量/g 溶液的质量/g a 40 90 b 50 100 c 60 105 d 70 105
①该温度下KNO3的溶解度是 ▲ 。 ②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a < b ▲ c ▲ d（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 ▲ （选填字母）。 A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解 B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低 C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
（4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红。该变化过程中，水的作用是 ▲ 。 26．（5分）A~K是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图（部分生成物已略去）。A是人体胃液中的一种成份，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成份，E、F、I为无色气体。回答下列问题：
（1）写出化学式：B ▲ ，K ▲ 。 ．．．
（2）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （3）反应②所属基本反应类型为 ▲ 反应。
（4）日常生活中为了防止反应③发生，通常采取的措施是 ▲ （写一条）。 六、（本题共2小题，共16分。） 27．（9分）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。
【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
你认为合理的猜想是 ▲ （选填序号），依据是 ▲ 。 【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去。
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 （3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 ▲ 。（2）装置D的作用是 ▲ 。
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括 ▲ 。
（4）装置B中发生反应的化学方程式为 ▲ ；装置E中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 【得出结论】草酸分解的化学方程式为 ▲ 。 【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 ▲ 。 28．（7分）为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）生石灰捕捉和封存二氧化碳法（图1）：
步骤一以生石灰为原料捕捉空气中的CO2并将其封存在碳酸钙中，步骤二将步骤一所捕捉和封存的CO2释放
出来，得到的高纯度CO2是重要的化工生产原料。在整个流程中，循环利用的物质是 ▲ 。
（2）烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（图2）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为 ▲ ，NaOH溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。 ②过滤环节中所得滤渣的主要成分是 ▲ ，请用化学方程式说明原因： ．．．．． ▲ ， ▲ 。 ③在整个流程中，循环利用的物质是 ▲ 。 七、（本题共1小题，共6分。） 29．（6分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 ▲ 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是 ▲ （写化．学式）。 ．．
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法： ▲ 。
（4）若所用稀盐酸中溶质的质量分数为1.46%，氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为1.71%，求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。
（请写出计算过程）▲ ．．．．．．．
