C．防止纸带上点迹不清晰
D．保证橡皮筋对小车做的功等于合外力对小车做的功 ②关于橡皮筋做功，下列说法正确的是___________。 A．橡皮筋做功的具体值可以直接测量 B．橡皮筋在小车运动的全程中始终做功
C．通过增加橡皮筋的条数可以使橡皮筋对小车做的功成整数倍增加
D．若橡皮筋伸长量变为原来的2倍，则橡皮筋做功也增加为原来的2倍
③如图是某同学在正确实验操作过程中得到的一条纸带，O、A、B、C、D、E、F为选取的计数点，相邻的两个计数点间还有一个点没有画出，各计数点到O点的距离分别为1.87cm、4.79cm、8.89cm、16.91cm、25.83cm、34.75cm，若打点计时器的打点频率为50Hz，则由该纸带可知本次实验中橡皮筋做功结束时小车的速度是__________m/s。
（2）（12分）用伏安法测定一个待测电阻Rx的阻值（阻值约为200Ω），实验室提供如下器材：
电池组E：电动势3V，内阻不计
电流表A1：量程0 ~ 15mA，内阻约为100Ω 电流表A2：量程0 ~ 300μA，内阻为1000Ω
滑动变阻器R1：阻值范围0 ~ 20Ω，额定电流2A 电阻箱R2，阻值范围0 ~ 9999Ω，额定电流1A 电键S、导线若干
要求实验中尽可能准确地测量Rx的阻值，请回答下面问题：
①为了测量待测电阻两端的电压，可以将电流表__________（填写器材代号）与电阻箱串联，并将电阻箱阻值调到__________Ω，这样可以改装成一个量程为3.0V的电压表。 ②在方框中画完整测量Rx阻值的电路图，并在图中标明器材代号。
5 0 10 15 0 100 200 300 mA E S μA
A1
A2
③调节滑动变阻器R1，两表的示数如图所示，可读出电流表A1的示数是________mA，电流表A2的示数是________μA，测得待测电阻Rx的阻值是________。本次测量存在一定的系统误差，考虑这个原因测量值比较真实值________（选填―偏大‖或―偏小‖）。
20．（15分）如图所示，两根电阻不计、相距L且足够长的 B 平行光滑导轨与水平面成 θ 角，导轨处在磁感应强度B的 a 匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面斜向上，导轨下端连接
v 阻值为R的电阻。现让一质量为m，电阻也为R、与导轨接 θ 触良好的水平金属棒ab从静止开始下滑，ab下滑距离s后开
b 始匀速运动，重力加速度为g。求： R 1 θ （1）ab棒匀速下滑时速度v的大小；
（2）ab棒从静止至开始匀速下滑的过程中，ab棒上产生的热量。
21．(19分)1897年汤姆孙发现电子后，许多科学家为测量电子的电荷量做了大量的探索。1907～1916年密立根用带电油滴进行实验，发现油滴所带的电荷量是某一数值e的整数倍，于是称这数值e为基本电荷。 如图所示，完全相同的两块金属板正对着水平放置，板间距离为d。当质量为m喷雾器 显微镜 的微小带电油滴在两板间运动时，所受空 油滴 气阻力的大小与速度大小成正比。两板间E 不加电压时，可以观察到油滴竖直向下做匀速运动，通过某一段距离所用时间为t1；
当两板间加电压U(上极板的电势高)时，可以观察到同一油滴竖直向上做匀速运动，且在时间t2内运动的距离与在时间t1内运动的距离相等。忽略空气浮力，重力加速度为g。 （1）判断上述油滴的电性，要求说明理由； （2）求上述油滴所带的电荷量Q； （3）在极板间照射X射线可以改变油滴的带电量。再采用上述方法测量油滴的电荷量。如此重复操作，测量出油滴的电荷量Qi，如下表所示。如果存在基本电荷，那么油滴所带的电荷量Qj应为某一最小单位的整数倍，油滴电荷量的最大公约数（或油滴带电量之差的最大公约数）即为基本电荷e。请根据现有数据求出基本电荷的电荷量e (保留3位有效数．．．．字)。
实验次序 电荷量Qi(10-181 2 1.10 3 1.41 4 1.57 5 2.02 C) 0.95 22．（20分）如图所示，劲度系数为k=40.0N/m的轻质水平弹簧左端固定在壁上，右端系一质量M=3.0kg的小物块A，A的右边系一轻细线，细线绕过轻质光滑的滑轮后与轻挂钩相连，小物块A放在足够长的桌面上，它与桌面的滑动摩擦因数为0.2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。滑轮以左的轻绳处于水平静止状态，弹簧的长度为自然长度。现将一质量m=2.0kg的物体B轻挂在钩上，然后松手，在此后的整个运动过程中，求： ．．（1）小物块A速度达到最大时的位置； （2）弹簧弹性势能的最大值；
（3）小物块A克服摩擦力所做的功。 23．（16分）
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。 （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
T/K NH3生成量/（10-1mol）
（4）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验 实验① 实验② 请分析实验①、②产生不同现象的原因：
。 （5） 在室温下，化学反应I–(aq)+ ClO–(aq) =IO–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中
的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 I–的初始浓度 (mol·L-1) 2 × 10–3 a 2 × 10–3 4 × 10–3 ClO–的初始浓度 (mol·L-1) 1.5 × 10–3 1.5 × 10–3 3 × 10–3 3 × 10–3 OH–的初始浓度 (mol·L-1) 1.00 1.00 2.00 1.00 初始速率v (mol·L-1· s-1) 1.8 × 10–4 3.6 × 10–4 1.8 × 10–4 7.2 × 10–4 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 生成白色沉淀 无现象 ＋
303 4.3 313 5.9 323 6.0 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–]1 [ClO–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
24.(14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号） A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·
的铁元素的含量将会 (填―偏高‖ ―偏低‖ ―不变‖）。
25．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 样品 铜网
空气→
滴有淀粉
的蒸馏水
浓H2SO4 b c d
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液
1020.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填―托盘天平‖或―电子天平‖)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。 （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
