第三节 生活中两种常见的有机物
参考答案
1. A 解析： 乙醇跟水能以任意比互溶，无法用分液方法将乙醇中的水除去。 2. D 解析： 乙醇是一种放热多、产物无污染、可再生的“绿色燃料”。 3. A 解析： 羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。
4. C 解析： 用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
5. D 解析： 一氯戊烷的同分异构体有8种，若把—Cl换成—OH即为各种戊醇，也为8种。
6. D 解析： 因为乙烯的分子式为C2H4，而乙醇的分子式为C2H6O，可变形为
点燃点燃
C2H4·H2O；又因C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O，C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O，即无论
5
乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何，耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积。)
7. B 解析： 1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。
8. C 解析： 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。
9. AD 解析： A项，KMnO4氧化C2H4生成CO2，使乙烷中混入杂质气体；B项，Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，不溶于水，与水溶液分层，经分液得较纯净溴苯；C项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，蒸馏CH3CH2OH和Ca(OH)2的混合物可得CH3CH2OH；D项，Na与H2O、CH3CH2OH均能反应。
10. D 解析： 维生素A是一种醇，烃基部分比较大，所以不溶于水；维生素A的分子中含有一个六元环，此六元环上有一个双键，不是苯环；维生素A的分子中含有5个双键，所以D正确。
11. D 解析： 苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与O2在点燃的情况下燃烧，发生氧化反应，故D项错。
12. AC 解析： 醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，显酸性。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。
13. D 解析： B中，因乙醇、乙酸常温常压下为液态，而C2H6、C2H4均为气态，故熔、沸点乙醇、乙酸要比C2H6、C2H4高；C中，乙醇、乙酸都能完全燃烧生成CO2和H2O；D中，酯化反应是可逆反应。
14. A 解析： 能跟金属钠反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且1 mol —OH或—COOH与钠反应只能生成0.5 mol氢气；能跟碳酸氢钠反应生成CO2的官能团只有—COOH，且1 mol —COOH与碳酸氢钠作用能生成1 mol CO2分子。由于同质量的该有机物生成H2与CO2的体积(同一状况)相等，则说明该有机物分子中含有羟基和羧基的数目相同。
15. C 解析： A和C分别属于醇和羧酸，可发生酯化反应；能使紫色的石蕊试液变红的有B和C，但碳酸是不稳定的无机酸，易分解，不能发生酯化反应。
16. B 解析： 本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基醇脱氢”即：
乙酸乙酯在水解时断键方式是
因此18O只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然会有18O。
17. D 解析： 因为有机物的官能团决定其化学性质，故对于多官能团有机物的性质分析，可以从分析含有的官能团入手。因有机物结构中含有双键，可使酸性KMnO4溶液褪色；因含有羟基和羧基，可发生酯化反应；因含有羧基，能与NaOH溶液反应。
6
18. C 解析： 该物质分子式为C4H6O3，1 mol该物质完全燃烧消耗O2为(4＋－4
3
)mol即4 mol，A正确；因含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有羧2
基能发生取代反应和中和反应，故B正确；该物质与Na反应的产物应为
6
NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C错误；因同时含有羧基和羟基，则该物质分子内与分子间均能发生酯化反应。
19. C 解析： 乙酸与单烯烃分子中碳、氢原子个数比均为1∶2，故在混合物中碳、氢元素的质量比恒定且为6∶1，碳、氢两元素总的质量分数为1－a，其中碳元素占6
，故C项正确。 7
20. A 解析： 设得到的乙酸乙酯的质量为x，
浓H2SO4
CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O 60 46 88 30 g 46 g x
6088
乙醇过量，按乙酸计算，＝，
30 gx
得x＝44 g。44 g×67%＝29.5 g。 21. (1)C O H
(2)CO CO2 CH4 C2H5OH
点燃点燃
(3)CO O2 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O
解析： X是碳元素，Y是氧元素，Z是氢元素；A是CO，B是 CO2，C是CH4，D是C2H5OH。
22. (1)碳碳双键、羟基 (2)①②③④⑤⑥ (3)B (4)CH2===CHCH2OH＋Br2―→CH2BrCHBrCH2OH
浓硫酸
CH2===CHCH2OH＋CH3COOH△CH3COOCH2CH===CH2＋H2O
解析： CH2===CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基，所以就应该具有烯烃和醇的性质，同分异构体满足分子式相同结构式不同，(3)中B项符合。
23. (1)作燃料
Cu或Ag
(2)2CH3CH2OH＋O2―△―→2CH3CHO＋2H2O
取少量的工业酒精放入试管中，将弯成螺旋状的铜丝在酒精灯上加热变红，然后插入试管中，反复操作数次，当有刺激性气味产生时，向试管中加入Schiff试剂，溶液变成紫红色，说明有甲醛
(3)①紫色溶液逐渐褪色 ②绿 ③BC
解析： (1)乙醇能够燃烧，此性质的应用就是乙醇可以作燃料。(2)要证明工业酒精中含有甲醇，只要能证明氧化的产物中有甲醛即可。因此首先应把工业酒精氧化，然后用Schiff试剂检验。(3)乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，当向乙醇中滴入酸性KMnO4溶液时，
＋
紫色的溶液逐渐褪色。同时，乙醇也能把K2Cr2O7溶液还原为Cr3，呈绿色，所以用此性质可以检验司机是否饮酒。而乙醇的燃烧实质就是被氧化，所以“魔棒点灯”用的应该是强氧化剂，固体KMnO4和浓H2SO4都可以。
24. (1)C2H6O
(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)CH3CHO (4)乙酸
解析： (1)由题意知氧的质量分数为：1－52.2%－13.0%＝34.8%， 则碳、氢、氧原子个数分别为：
46×52.2F×13.0%N(C)＝＝2，N(H)＝＝6
12146×34.8%
N(O)＝＝1，即分子式为C2H6O。
16
(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇； (3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛； (4)根据题意知Z为乙酸。 25. 4∶2∶1
解析： 常见官能团的性质。
7
A物质中含有的官能团有羟基和羧基，能与Na发生反应的官能团有—OH和—COOH，故1 mol A消耗2 mol Na；与NaOH反应的官能团是—COOH，故1 mol A消耗NaOH 1 mol；与Na2CO3反应的官能团也是—COOH，故1 mol A消耗Na2CO3 0.5 mol，故消耗三者的物质的量之比为4∶2∶1。
26. (1)羟基、醛基 CH3COOH
浓H2SO4
(2)①CH3COOH＋HOCH2CH3△CH3COOCH2CH3＋H2O ②2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
③CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O (合理即可)
解析： (1)原参照物的化学式为C2H4O2，B是它的同分异构体，则化学式和最简式与参照物相同。在同分异构体的判断中，命题者做了官能团类别的变换，并在问题(1)中隐含了对此的强调，把将—CH3作整体移位的做法留给了答题者。
(2)每个小项中可写的化学方程式都有多个，只要各写出一个即可。 27. (1)2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2CH2COOH＋2Na―→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑ <
浓H2SO4
(2)CH3CH2CH2COOH＋HO—CH2CH2CH2CH3△CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3
＋H2O
解析： (1)中，知道丁醇、丁酸的结构简式，类比乙醇、乙酸的性质，即可写出化学方程式。两反应中，丁酸与Na反应的速率大，因为“—COOH”上的H更活泼。
(2)中，按照酯化反应的断键实质，依照乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，即可写出化学方程式，反应条件同乙酸与乙醇的反应。
28. (1)CH2CH2 (2)羟基 羧基
(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)
催化剂
(4)①CH2===CH2＋H2O―△―→CH3CH2OH
Cu
②2CH3CH2OH＋O2―△―→2CH3CHO＋2H2O
浓H2SO4
④CH3COOH＋HOCH2CH3△CH3COOCH2CH3＋H2O
解析： 据①可判断出A为乙烯，再据合成路线及反应条件不难得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。
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