（1）A中制氨气的化学方程式是______。 （2）B中碱石灰的作用是______。
（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。______ （4）证明氨气已集满的操作和现象是______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 C 20 B 3 D 21 B 4 B 22 D 5 D 23 D 6 C 24 B 7 A 25 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 B 13 D 14 D 15 D 16 B 17 B 18 D 二、填空题 26． N、S C S、KNO3 C CO2 N2、K2S 0.4NA或者
2.408×1023 三、推断题
27．Al2O3 b 2Al+Fe2O3四、综合题
28．催化作用（或催化剂或加快反应速率） 0.1mol/(L·min) 吸收 0.9 a、f 负极 流出 五、实验题
29．8 14.9 26.4 30．2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥NH3
将湿润的红色石蕊试纸靠
2Fe + Al2O3 Cu + 2Fe＝ Cu+ 2Fe
3+
2+
2+
近C右侧的导管口，试纸变成蓝色
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 2．属于电解质的是（ ）
A．Fe B．Na2CO3 C．NaCl溶液 D．蔗糖 3．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．1mol氯气溶于水转移电子数为1NA
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
4．下列实验预期的现象及结论都正确的是 （ ） 选项 实验 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 向盛有KI溶液的试管中，滴加B 少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 B．B 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 生成红褐色透明液体 C．C 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用 得到了Fe(OH)3胶体 D．D 下层溶液显紫红色 Cl2的氧化性强于I2 预期的现象 有白色沉淀生成 预期结论 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 B．氧化剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
C D A．A 5．下列物质中，不可作漂白剂的是（ ） A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO
6．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g
B．(a－1.6)g
C．(a－3.2)g
D．1.6g
7．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2O＋SO3＝H2SO4 C．2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O↑
B．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
D．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
8．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 A．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 B．Fe（Al）：加盐酸
C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉 D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液 9．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg、K、OH B．Ba、Na、SO4 C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-
11．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
2+
+
-2+
+
2-
A．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
B．NO(H2O含石蕊) /红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
12．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L?1的NaOH溶液 C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L?1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
13．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 A．2.4 g B．3.2g C．4.8g D．6.4g 14．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间
15．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化．．．．为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） ．．．
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL 16．下列说法正确的是 （ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性 D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
17．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3 B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
18．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体 B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 19．Cl2用来消毒生活用水的原因是 A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
20．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( ) A.HClO A．NaOH
B.SO2 B．H2SO4
C.H2O2 C．蔗糖
D.NaClO D．NaCl
21．下列物质不属于电解质的是( ) 22．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl
23．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片 24．下列气体可用向下排空气法收集的是 A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2 25．下列说法正确的是（ ）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 二、填空题
26．金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。
(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是__________。
(2)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_________________________________，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为_________________。 (3)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填序号)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 三、推断题
27．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D
