二轮---物质结构专题一
1、A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：
（1）请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）
①两分子中数目相同的化学键是 键。
②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是 ，判断的依据是 。 （2）请对比由A 、B两形成的简单分子（丙），和由A 、C两形成的简单分子（丁） ①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都 。 ②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是 。判断依据是 。
2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知： ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍 ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子 ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大
④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子 请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是 ； （2）W元素原子核外电子排布式是 ；
（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是 ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有?键和?键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是 和 ，分子中所有原子是否可能处于 同一平面?答： (选填“是”、“不是”或“无法确定”)。 （5）Y的简单氢化物可以和W2?形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是 。
3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价
氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。 (1)写出下列元素符号：B ，H 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号） 。 (4)E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。 (5)B元素基态原子的电子排布式为 。
(6)H和F形成一种超英、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。
4．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 __（填写编号）。 (2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_________________________。某元素R的原子半径为1.02×10
－
10
m，该元素在周期表中位于
__________________ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式__________________________。 (3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许 多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜 色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质 的化学式为 ___ 。
5．（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能
列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：D ，G ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ； （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键； （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 。
6．（8分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的 p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ； （2）ZX2的分子式是 ，分子构型为 。
YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。 7．(8分)【化学——物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；②和⑧形成的常见化合物的晶体 类型是______________。
(2)③、④两种元素的电负性大小为③_____________④(填“>”、“<”、“=”，下同)， 它们的第一电离能大小为③_____________④。
(3)②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是___________________(用编号表示)。 (4)③元素的氢化物在水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是_________ _____________________________________
(5)1183K以下，⑨元素形成晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原予间距离相等。
在图2中，与一个⑨原于等距离且最近的⑨原子的个数是_____________；图1与图2 中含有的⑨原子个数之比为__________________。 8．（8分）【化学—物质结构与性质】
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
电离能／kJ·mol1 －I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 A B （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有 个δ键，
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
A．4个δ键 B．2个δ键、2个π键 C．2个δ键、l个π键 D．3个δ键、l个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。
