海水制碱复习、练习
1、制取碳酸钠是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。由NaCl制取Na2CO3，还需要含 元素的物质。其中NaCl是从 中制得的，石灰石可提供 物质。
（ ） （ ） （ ） （ ）
盐水 纯碱 （都填饱和、不饱和） 上述反应过程中是化学反应原理为：
、
2、氨碱法制纯碱的过程中，用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不用饱和食盐水吸收
的原因是
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 首先析出，原因是 4、我国化学家 创立了更为先进的 （ ），即向滤出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
练习1：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是（ ） A、石灰石 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、水
2、NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl是著名侯氏制碱法的重要反应。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ） A、该条件下，NaHCO3的溶解度较小 B、NaHCO3不是纯碱 C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D、从该反应可以获得氮肥 3、下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大
（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在 （填较高或较低）温度下进行比较合适。
（3）侯氏制碱法制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=
NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是 NaHCO3 NaCl 0℃ 6．9 35．7 20℃ 9．6 35．8 40℃ 2．7 36．6 60℃ 6．4 37．3 29．4 37．2 45．8 55．2 NH4Cl 4、碳酸钠化学式为 ，俗称 、 ， 溶于水，溶
液显 性。碳酸氢钠化学式为 ，俗称 ，又称 溶于水，溶液显 性。
5、纯碱在化学工业用途极广，如 、 、 、 等均需大量纯碱，还广泛用于 、
、 、 等领域。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在灭火器里，它是产生 的原料之一，在食品工业上，它是 的重要成分，在医疗上，它是治疗 的一种药剂。 练习2：
1、下列物质中不属于碱的是 （ ） A、火碱 B、纯碱 C、消石灰 D、氨水
2、在发酵面团中加入下列物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
A、Na2CO3 B、Ca（OH）2 C、NaCl D、CaO 3、下列物质中不属于盐的是 （ ）
A、洗涤用的纯碱 B、消毒用的高锰酸钾
C、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡 D、食用蔗糖（C12H22O11）
4、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 重要建筑材料之一—大理石和水垢的主要成分都是 5、试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHCO3填写下列空白：
（1）发酵粉的主要成分是（ ） （2）医疗上用作消毒剂的是（ ） （3）用于生产玻璃的是（ ） （4）用于洗涤剂的是 （ ）
（5）用作调味品的是（ ） （5）医疗上治疗胃酸过多的是 （ ） 6、体操运动员在上器材前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于（ ） A氧化物 B、碱 C、酸 D、盐 7、能准确检验CO32-的操作是 （ ）
A、加入盐酸有可燃性气体生成 B、加入盐酸用气体生成
C、加入盐酸用白色沉淀生成 D、加入盐酸将气体通入澄清石灰水
8、大多数的盐溶解在水里是以 的形式存在的，因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 相互结合，生成 的过程。
9、酸、碱、盐溶于水时都能电离出 ，酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于 反应，
10、下列各组物质，在溶液中能共存的是 （ ） A、HCl、NaCl、NaOH B、NaCl、CuSO4、Ba（OH）2 C、Na2CO3、NaOH、CaCl2 D、NaNO3、HCl、CaCl2
达标训练：
1、某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外， 是否还有未反应完的反应物。 你想检验的物质 选用的试剂 可观察到的现象 结论
2、根据表中所列部分碱和盐在水中的溶解性（20℃） Na Ca+ Mg2+ Cu 试回答： 2++OH+ 溶 微溶 不溶 不溶 NO3- 溶 溶 溶 溶 Cl- 溶 溶 溶 溶 SO42- 溶 微溶 溶 溶 CO32- 溶 不溶 微溶 不溶 （1）NaNO3 （填溶或不溶，下同）于水，Mg（OH）2 于水。 （2）Na2CO3与CaCl2能否反应，若能，写出化学方程式 该反应的基本反应类型为
（3）NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三种溶液两两之间 （填能与不能）发生反应。
（4）若NaOH+A=B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀，写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式 。
3、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了 白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物 为了验证猜想，他们分别做了如下实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由： （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验
是
，在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。
4、材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃，向浓氨水中通入足量的二氧化碳气体得到NH4CO3饱和溶液
②向NH4HCO3饱和溶液加入食盐颗粒，并不断搅拌，直到NH4HCO3结晶析出完毕
③将析出的晶体个过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3固体
④向③中滤液中加入食盐颗粒，析出NH4Cl晶体 材料2、四种盐在不同温度下的溶解度表 NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 10℃ 8.1 35．8 33.3 15．8 20℃ 30℃ 9．6 11.1 36．0 36.3 37．2 41.4 21．0 27．0 40℃ 12．7 36．6 45．8 50℃ 37．0 50.4 试回答小下列问题: (1)在实验室中,你选择的制备CO2反应的化学方程式为 在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2,你认为最经济实惠的方法是以 为原料,该反应的化学方程式为 (2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是 A、生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B、副产品是一种氮肥 C、反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同） 在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ，溶液中仍然存在的离子有 ，（2）中反应的化学方程式为 （5）在20℃时，向含NaHCO321g的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NH4HCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶体析出？理论上能析出多少克NaHCO3？
