则:①与曲线v正~c(CH4)相对应的是上图中曲线 (填“甲”或“乙”)。
②当降低到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的平衡点分别为 (填字母)。 解析:(1)根据图示,压强不变时,升高温度,CH4的平衡转化率增大,说明平衡向正反应方向移动。根据升温时,平衡向吸热反应方向移动可知,正反应为吸热反应,ΔH>0。(2)该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,CH4的平衡转化率增大,故p4>p3>p2>p1。压强为p4时,b点未达到平衡,反应正向进行,故v(正)>v(逆)。(3)
由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知,用平衡压强表示的平衡常数K=
-1
。p4
时a点CH4的平衡转化率为80%,则平衡时c(CH4)=c(CO2)=0.2 mol·L,c(CO)=c(H2)=1.6
-1
mol·L,则
p(CH4)=p(CO2)=p4×=p4,p(CO)=p(H2)=p4×=p4,故
K==≈1.64。
-1
(4)①CH4的浓度由1.0 mol·L逐渐减小,而CO的浓度由0逐渐增加,故v正~c(CH4)相对应的曲线为乙。②降低温度,正、逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向移动,则CH4的浓度增大,而CO的浓度减小,故相应的平衡点分别为B、F。 答案:(1)> (2)p4>p3>p2>p1 >
(3)
(4)①乙 ②B、F
1.64
5
