11．A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是( )
A．Mg、Al、Si C．N、O、S
12.下列判断正确的是( )
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be 二、非选择题(共52分)
B．Li、Be、Mg D．P、S、O
13.(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________
_________________________________________________________。
14．(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。 (2)分析上表规律，可推知，表中X为________。
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(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_______________________________________________________。
15．(12分)据短周期元素的信息回答问题。
A B C D 元素信息 第3周期第ⅥA族 周期数是族序数的1/3 原子序数是11 D与Ne电子数相同 3＋(1)写出A、B的元素符号：________、________，C、D元素的名称：________、________。 (2)写出B、C单质在加热时的反应方程式_________________ _________________________________________________________。
(3)从原子结构的角度分析A与B的________相同，C与D的________相同。 16．(12分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
(1)5种元素的元素符号分别是：X__________，Y________，Z_______，T_______，V________。
(2)Y的原子结构示意图是：____________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：①___________________________，②______________________。
17．(8分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：
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(1)Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期？
________(填“是”或“否”)，理由是_____________________ ________________________________________________________；
(2)Y是________，Z是________，W是________；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式______________________________。
答案
11.C 方法一：常规解法。由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<18可知，A、B、C三种元素为短周期元素。又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：
①，②，③，
④。对于①来说：设B的质子数为x，则A的质子数为x－1，C的质
子数为x－8，由三种元素原子质子数之和为31可得：x＋(x－1)＋(x－8)＝31，x＝40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于②有：x＋(x＋1)＋(x－8)＝31，x＝38/3为非整数，不合理，舍去。对于③有：x＋(x－1)＋(x＋8)＝31，x＝8，即B为O，A为N，C为S。它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。对于④有：x＋(x＋1)＋(x＋8)＝31，x＝22/3为非整数，不合理，舍去。故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。
方法二：代入验证法。A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1＋2＋2＝5，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为15＋16＋8＝39，也可排除。故仅有C项符合题目要求。
12．B 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。短周期中次外层电子数是最
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外层电子数2倍的元素有锂和硅。短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。
13．(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA
(3) F2＋H2===2HF
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，得x＝8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
14．(1)13 (2)16S (3)K (4)NH4Cl
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13； (2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；
(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K；
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。 15．(1)S O 钠 铝 △
(2)2Na＋O2=====Na2O2 (3)最外层电子数 电子层数
解析：(1)短周期是1、2、3周期(前18号元素)，据“周期数＝电子层数，族序数＝最外层电子数”“原子序数＝核电荷数”可推出A是硫，B是氧，C是钠，D与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。
△
(2)钠与氧气在加热时反应为2Na＋O2=====Na2O2。
(3)从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。
3＋
＋
＋
16．(1)O S Cl Na H (2)(3)4Na＋O2===2Na2O △
2Na＋O2=====Na2O2
17．(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S
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