考前仿真模拟卷(二)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于( )
A．碱性氧化物 C．含氧酸盐
B．有机物 D．酸性氧化物
2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是( ) A．硫酸 纯碱 石灰石
B．醋酸 烧碱 硫酸铜
C．磷酸 熟石灰 苛性钠 D．醋酸 小苏打 熟石灰 3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是( )
4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．下列给出的能源中，不属于新能源的是( ) A．太阳能 C．生物质能
B．煤 D．氢能
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖 7．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．含18个中子的氯原子的核素符号：35Cl
- 1 -
17
B．C的原子结构示意图：C．次氯酸的电子式：
14
D．间羟基苯甲酸的结构简式：
8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( ) A．密度比空气小 B．是无色无味的气体
C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气 D．能使干燥的有色布条褪色
9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．氢气 C．甲醇
B．天然气 D．液化石油气
10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( ) A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.配制一定浓度的硫酸 D.鉴定 Fe 3＋ 11.下列说法不正确的是( ) A. 6C和 6C互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．CH4和CH3Cl互为同系物
12
14
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
12．在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)＋2D(g) ΔH＝－b kJ·mol，下列说法正确的是( )
A．充分反应后，放出热量为b kJ
B．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡 C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡 D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小 13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－1
xC(g)
- 2 -
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO===SO4＋Cl＋2H C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4
通电－－
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M>Z>Y C．Z元素存在同素异形现象
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 15．下列有关说法正确的是( )
A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢
C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)
D．所有烷烃中都存在碳碳单键 16．下列说法中正确的是( ) A．糖类都能发生水解反应
B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5 min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是( )
A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X B．X可能为石墨棒，Y为铁棒 C．X电极发生的是氧化反应
D．若X、Y为金属电极，则金属的活动性顺序为 Y＞X 18．研究反应2X(g)
Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z
－
2－
－
－
＋
－
2－
－
＋
2＋－－
起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
- 3 -
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10 min之间，实验③的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L·min 19．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
－1
－1
A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D．N2H4(l)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH＞ΔH4 20．下列说法正确的是( )
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间的作用力类型也相同 B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 21．室温下，对于0.10 mol·L的氨水，下列判断正确的是( ) A．其溶液中的c(OH)＝0.10 mol·L B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．加水稀释后，水电离出的c(H)变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al＋3OH===Al(OH)3↓ 22．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
- 4 -
3＋
－
＋＋
－
－
－1
－1
