1-1 设水的化学势为是大于、小于还是等于答：在
，冰的化学势为
？
，在
及-5℃条件以下，
及-5℃条件下，水凝固为冰的过程是可以自动进行的过程。根据
化学势判据，在恒温、恒压、W‘=0的条件下，自发过程是向化学势减小的方向进行，所以
>
1-2 有两个可逆卡偌热机,在高温热源温度皆为500K\\低温热源分别为300K和250K之间工作,若两者分别经一个循环所做的功相等.试问:
(1>两个热机的功率是否相等?
(2>两个热机自高温热源吸收的热量是否相等?向低温热源放出的热量是否相等?
答:两个热机的工作情况如图3.2.1(a> (b>所示.
(1> 热机 = = = = =40 % 。 热机(b>的效率 = = = = =50 % ＞ <2）Q1= －Wa/因Wa=Wb及 Q1=Q1 ，表明高温热源与低温热源的温差愈大，可逆热机的效率愈高。 。 Q=Wb/＞ ，所以Q1＞Q －1）=－0.6Q1 －1）=－0.5 Q ＞ 因Q1＞Q＞0，所以在数值上 1 / 9 热机 图1 低温热源 =300K 低温热源 =300K 热机 等，则热机 1-3 已知樟脑 某一溶质相对摩尔质量为210，溶于樟脑形成质量百分数为5%的溶液，求凝固点降低多少？ 解：以A代表樟脑，以B代表溶质 g·kg-1 mol·kg-1mol·kg-1 2 / 9 1-4 一定量的液态氨在绝热管道中通过节流阀时，由于系统的压力突然下降，液氨将迅速蒸发，温度急剧降低。试问： <1）此过程是否仍为等焓过程？ <2）物质的量一定， 答：<1）达到稳定流动时，如图2所示 在题给过程中能否应用？ V1 NH 液氨流入的功：W1= —P1<0—V1）=P1V1 氨气流出的功：W2= —P2 <2）液态氨的节流膨胀过程为不可逆相变过程，始末态之间处于非平衡态，严格地说题给方程式不能应用于节流过程。当达到稳定流动时，可近似用题给方程进行热力学分析。 1-5 液体B比液体A容易挥发。在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液。下面几种说法是否正确？ <1）该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压； <2）该溶液的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点； P1V1—P2V2，因此 3 / 9 <3）该溶液的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点<溶液凝固时析出纯固态A）。 答：只有说法<3）是正确的。 当A、B形成理想溶液，或一般正偏差、一般负偏差的系统，甚至形成最大正偏差系统，说法<1）和<2）才是正确的。但若形成最大负偏差系统，在纯A中加入少量纯B后，溶液的饱和蒸气压要低于纯液体A的饱和蒸气压，故此说法<1）不正确。 2-1已知25℃时，纯水的电导率k=5.5010-6S·m-1,无限稀释时H+及OH-的摩尔电导率分别为349.8210-4及198.010-4S·m2·mol-1,纯水的密度ρ=997.07kg·m-3。试求离子积为若干？ 解：M 25℃时纯水的体积摩尔浓度： C=ρ/M=997.07kg·m-3/18.01510-3kg·mol-1 =55.347103mol·m-3 纯水的摩尔电导率： m=k/c=5.50 10-6 S·m-1/(55.347103mol·m-3> 10-11S·m2·mol-1 =9.9373 25℃时纯水的电离度： a= = =1.814 10-9 H2O(1> = H++ OH- c(l-a> ac ac 水的离子积Ku=Ka=a(H+>a(OH->,CΘ=1mol·dm-3 a(H2O>=1, ±=1,c(H2O>=55.347mol·dm-3 Km={a(c/cΘ>}2=(1.814 2-2 20℃将一支半径r为4 m的毛细管插入盛有汞的容器中，在毛细管内汞面下降高10-9 55.347>2=1.008 10-14 度ｈ为0.136m,已知汞与毛细管的接触角θ=1400，汞的密度为13.55103 kg?m-3，求此 实验温度下汞的表面张力？ 解： h=2σ<汞）COSθ/ ={-0.136410-413.55103/(2cos1400>}N·m-1 =0.481N·m-1 2-3在200C下，将68.4g蔗糖 4 / 9
