。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 课后作业19 生产、生活中的含氮化合物
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( ) A.它们都能以游离态存在于自然界中 B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3 D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 答案C
解析它们都能以游离态存在于自然界中,如石墨、氮气、硫黄,选项A正确;二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨,选项B正确;浓硫酸能将H2S氧化,不能用浓硫酸干燥H2S,浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3,选项C错误;加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应,被氧化生成二氧化碳、二氧化硫,选项D正确。
2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 答案D
解析D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验认证,D项不准确。
3.盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( ) A.2∶1 答案C
B.1∶2
C.3∶2
D.3∶1
1
解析假设量筒的容积是VL,盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,二者会发生反应:4NO2+O2+2H2O
4HNO3,若剩余的气体是O2,则NO2完全反应,NO2的体积V(NO2)= VL=L,O2的体
积V(O2)=VL-L=L,原混合气体中O2和NO2的体积比是 =3∶2;若剩余气体是NO,相当于剩余NO2,根据3NO2+H2O确。
2HNO3+NO,剩余NO2的体积是3× ,原混合气体体积是VL,假设不成立;故C项正
4.右图装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头并迅速打开止水夹,下列与实验事实不相符的是 A.CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 C.NH3(FeCl3溶液) 红褐色浊液喷泉 D.HCl(AgNO3溶液) 白色浊液喷泉 答案A
解析CO2与NaHCO3不反应,不能产生压强差,不能形成喷泉。
5.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气,外观相同,某同学设计了以下鉴别法,其中可采用的是( ) ①用湿润的淀粉KI试纸 ②加少量NaCl溶液 ③加少量AgNO3溶液 ④加少量水后再加适量苯 A.①③④ C.②③④ 答案C
解析NO2溶于水呈无色,Br2蒸气溶于水呈橙黄色,可以用氯化钠溶液鉴别(起鉴别作用的是溶液中的水);Br2蒸气与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀,二氧化氮与AgNO3溶液反应无沉淀生成;NO2和Br2蒸气都有强氧化性,都使湿润的淀粉KI试纸变蓝,①法不可用于鉴别。
6.(2018·江淮十校质检)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入足量的铜粉,若HNO3的物质的量浓度是2 mol·L,取10 mL此混合酸,待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液,则上述混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A.2 mol·L、448 mL C.4 mol·L、224 mL 答案D
解析设稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为cmol·L、VL,10mL混合酸中含有n(N )=0.01L×2mol·L=0.02mol。
--1
-1
-1-1-1
( )
B.③④ D.①②③④
B.3 mol·L、672 mL D.3 mol·L、448 mL
-1
-1
2
3Cu+2N +8H 2 0.02mol
-
+
3Cu+4H2O+2NO↑ 8
2
2+
0.02mol+0.01L×
· -
cmol·L-1×2
解得c=3,V=0.448,故D正确。
7.有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
(1)a和b混合 (2)c和d混合 (3)c和e分别通入少量溴水中 (4)b和e分别通入氢硫酸中
a、b、c、d、e依次可能是( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 答案C
解析a和b混合后气体变成红棕色,可知a和b分别为NO、O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则b为O2,a为NO;c和d混合产生白烟,则c和d分别为NH3、HCl中的一种;c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体,则c为NH3,d为HCl;e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2。
8.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
( )
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
气体变红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明的液体 都产生淡黄色浑浊 ①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案D
解析图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有
3
挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。
9.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L的HNO3溶液充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H,则此时溶液中含N 的物质的量为( ) A.0.5a mol C.0.1a mol 答案B
解析首先判断Cu与HNO3谁过量,经判断知HNO3过量,Cu全部反应,根据溶液中的电荷守恒,n(N )=n(H)+2n(Cu),n(Cu)=0.05mol,则n(N )=(a+0.1)mol。
-+
2+
2+
+
-1
-
B.(0.1+a) mol D.2a mol
-
10.向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( ) A.开始时产生的气体为H2 B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g 答案D
解析注意两点:一是有关金属与硫酸和硝酸组成的混酸反应的计算,需要用离子方程式解;二是综合分析图像各阶段的反应。OA段:Fe+4H+N 段:Fe+2H
3+
+
2+
+-1
-
Fe+NO↑+2H2O,AB段:2Fe+Fe
3+3+
3Fe,BC2+
Fe+H2↑,A、B错误。由图像可知,n(NO)=0.05mol,根据氮原子守恒,硝酸的物质的量
-1
等于0.05mol,浓度为1mol·L,C错误。D项,方法一:OA段反应的铁为0.05mol,生成
Fe0.05mol,AB段溶解Fe0.025mol,BC段溶解的铁为0.025mol,共溶解铁0.1mol。方法二:根据得失电子守恒,铁最终存在形式为Fe,有n(NO)×3+n(H2)×2=n(Fe)×2,解得n(Fe)=0.1mol。 二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
11.(5分)将28.8 g铜与140 mL一定浓度的HNO3溶液反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。
(2)将产生的气体完全释放后,向溶液中加入V mL a mol·L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu全部转化为沉淀,则原HNO3溶液的浓度为 mol·L。 (3)若铜与HNO3刚好反应完全,则原HNO3溶液的浓度为 mol·L。 答案(1)4.48 6.72
(2)
-
-1
-1
-1
2+
2+
4
