现在要使反应逆转，以电解的方法完成下面的反应 2 H2O === 2 H2 + O2
理论上要加 1.23 V 的直流电即可。因此，1.23 V 称为理论分解电势。实际上，施加1.23 V 电压时并不发生分解。考察电解池的电流随外电压变化情况发现，当外电压较小时，包括 1.23 V在内，电解池的电流极小且变化很不显著，说明这时电解基本没有发生。只有当电压超过 1.70 V后，电流迅速增大。这时两极产生大量气泡，电解反应才明显发生。因此，1.70 V 称为分解电势。
分解电势与理论分解电势之间的差称为超电势。电解过程中超电势的产生与两极反应的超电势有关，直接受极板材料和析出物质的种类影响。超电势属于动力学问题。
7. 4. 03 铅蓄电池：
铅蓄电池是一种单液电池。其电池符号为
（－）Pb | H2SO4（浓度）| PbO2（+）
电池正极，是极板材料金属铅上涂有二氧化铅，其负极是海棉状态的金属铅。两者均与 1.28 g?cm－3 的硫酸接触。有时将电池符号写作
（－）Pb | PbSO4（s）| H2SO4（浓度）| PbSO4（s）| PbO2 | Pb（+） 正极半反应为 PbO2 + SO42－ + 4 H+ + 2e = PbSO4 + 2 H2O 负极半反应为 Pb + SO42－ = PbSO4 + 2 e 电池反应为 PbO2 + Pb + 2 H2SO4 === 2 PbSO4 + 2 H2O 铅蓄电池常用于汽车，很笨重，可充电。 7. 4. 04 Zn－Mn 电池（干电池 ）：
Zn－Mn 电池中央的炭棒是正极板，其周围有 MnO2，锌皮是负极。两极间有 NH4Cl，ZnCl2 和淀粉，呈糊状。
正极半反应为 2 NH4+ + 2 e = 2 NH3 + H2 生成的氢气要除掉
H2 + 2 MnO2 = 2 Mn2O3 + H2O 负极半反应为 Zn = Zn2+ + 2 e 7. 4. 05 银锌电池：
电子手表，计算器使用的纽扣电池是银锌电池。 电池符号为 （?）Zn | KOH（40%）| AgO（+）
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正极半反应为 AgO + H2O + 2 e = Ag + 2 OH－ 负极半反应为 Zn + 2 OH－ = Zn（OH）2 + 2 e 7. 4. 06 燃料电池：
若将 H2 或碳氢化合物的燃烧反应以电池方式进行，则形成燃料电池。 电池反应为 2 H2 + O2 === 2 H2O 电池反应在碱性体系中完成。其正极半反应
O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH－ 负极半反应为 H2 + 2 OH－ = 2 H2O + 2 e
电池反应是自发反应，燃料电池的成功与否，在于选择适当的电极材料和催化剂，使得反应物能够顺利进行电极反应。因此，燃料电池的关键是动力学问题。
7. 4. 07 锂离子电池：
目前已商品化的锂离子电池，正极是嵌入锂的过渡金属氧化物，如 LiCoO2。负极是层状石墨，嵌入锂。电解质为溶有锂盐如 LiPF6等的有机溶液。
电池符号为 （?）LixC6 ? LiPF6（有机溶液） ? Li1－xCoO2（+） 电池反应为 Li1－xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6 C
在放电过程中，锂失去电子从负极脱嵌，进入电解质，再从外电路得到电子嵌入正极。在充电过程中，锂从正极脱嵌，经过电解质再嵌入负极。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，被形象地称为“摇椅电池”。
锂离子电池工作电压高，一般为 3.3～3.8 V；体积小，比能量高；寿命长；对环境污染很小。
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