12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A．氢气通入Al2O3并加热 C．电解熔融的MgCl2
A．二氧化硫可用于杀菌、消毒 B．氯气可用于消毒和制造漂白粉 C．碳酸钠可用作食用碱 D．四氧化三铁可用作红色涂料
14．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA B．1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA
C．0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA D．标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L 15．以下说法中错误的是（ ） A．物质的量的单位是摩尔 B．三角洲的形成与胶体的性质有关
C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－ D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
16．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( ) A．二氧化氮 C．可吸入颗粒物
－1
B．加热HgO D．铝粉和Fe2O3共热
13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
B．二氧化硫 D．二氧化碳
17．配制100 mL 1.0 mol·L的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
18．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 ．．硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2 C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 19．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
3
A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A.A B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) C．探究氧化性： < ρ(水) B.B KMnO4＞Cl2＞I2 C.C D.D D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 20．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 21．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 ．．A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性 22．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
23．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( ) A．MnO2
A．不选用胶头滴管 B．把烧碱固体放在纸上称量
C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
25．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( ) A．二、填空题
26．已知有以下物质相互转化：
B．
C．
D．
B．Fe3O4
-1
C．Cr2O3 D．V2O5
24．某学生配制0.1mol·L的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( )
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________； (2)写出B的化学式___F的化学式____；
(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；
(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________； （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________； （4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。 四、综合题
28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。 五、实验题
29．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________； (2)装置E中的现象是______________________________________________。
(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________． (4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤
液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。 ②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括______________. 30．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca、Mg、SO4等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。 II.海藻中提取碘的流程如图所示
2+
2+
2-
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。 （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。 A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 B 20 B 3 C 21 B 4 A 22 B 5 D 23 D 6 B 24 D 7 C 25 D 8 B 9 C 10 D 11 D 12 A 13 D 14 D 15 D 16 D 17 A 18 C -
二、填空题 26．（1） HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Fe3SCN= Fe(SCN)32Fe+ Fe = 3Fe 三、推断题
27．Na2O2 H2 2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ 四、综合题
28．增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率 Na2CO3 0.003 锌粉 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O五、实验题 29．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑ 红色变为黑色 排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D
3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑
3+
-
3+
2+
