个单位的是_______，滴定突跃范围不变的是_______。
A、NaOH滴定HCl B、NaOH滴定HAc
－
C、NaOH滴定二元弱酸至HA D、HCl滴定NaOH E、HCl滴定NH3·H2O F、HCl滴定Na2CO3至NaHCO3
－
40、取某磷酸盐混合液25.00 ml，以酚酞为指示剂，耗0.50 mol·L1 HCl标液10.00 ml；另取一份25.00 ml，以甲基红为指示剂，耗HCl标液50.00 ml，则混合液组成为：
A、NaH2PO4 ~ Na3PO4 B、Na2HPO4 ~ Na3PO4
C、Na2HPO4 ~ NaH2PO4 D、NaH2PO4
41、标定NaOH溶液时，若采用了部分风化的H2C2O4·2H2O为基准物，则标定的浓度将：
A、偏高 B、偏低 C、准确 D、无法判断
——
42、已知0.10 mol·L1一元弱酸HB溶液的pH = 3.0，则0.10 mol·L1共轭碱NaB溶液的pH是
A、 11.0； B、9.0； C、8.5； D、9.5。
———
43、已知0.10 mol·L1一元碱B溶液的pH = 8.0，则0.10 mol·L1共轭酸HB溶液的pH是
A、2.5； B、3.0； C、3.5 ； D、4.0。
44、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是
A、化学计量点前后0.1%的pH均增大；
B、化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大； C、化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大； D、化学计量点前后0.1%的pH均减小。
45、称取0.3814g基准Na2B4O7·10H2O[Mr（Na2B4O7·10H2O）=381.4]，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是
——
A、0.0500 mol·L1 B、0.0125 mol·L1
——
C、0.0200 mol·L1 D、0.0250 mol·L1 46、以0.1000 mol·L
—1
?的NOH标准溶液滴定同浓度的乙酰水杨酸（PKa，应选择?4.56）
的指示剂为
A、甲基橙 B、溴酚蓝 C、溴甲酚绿 D、苯酚红 E、百里酚酞
47、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH溶液的体积相同，说明：
A、两种酸的浓度相同 B、两种酸的电离度相同 C、HCl浓度是H2C2O4的两
倍 D、H2C2O4浓度是HCl的两倍 E、两种酸滴定的化学计量点相同
——
48、欲配制500 ml 0.2 mol·L1HCl溶液，应量取12 mol·L1浓HCl溶液的体积为：
A、0.84 ml B、4.2 ml C、8.4 ml D、12.6 ml E、16.8 ml
——－
49、用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.05 mol·L1的H2PO4溶液至化学计量点时的PH等于
A、4.6 B、7.0 C、8.7 D、9.8 E、10.7
50、某试样可能含有H3PO4、NaH2PO4或Na2HPO4，以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液V1ml，再以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗HCl标准溶液V2ml，已知 V1= V2，试样的组成为：
A、H3PO4+NaH2PO4 B、H3PO4 + Na2HPO4 C、NaH2PO4 D、H3PO4 E、NaH2PO4+Na2HPO4
（二）填空
1.按酸碱质子理论,[Fe(H2O)5OH]2+ 的共轭酸是___________, 共轭碱是____________。
2. 按酸碱质子理论,下列分子或离子H2CO3、HCO3、CO3-中，___________是酸不是碱; ______________是酸又是碱。
3.按酸碱质子理论, NH4- 的共轭碱是__________,H2O的共轭酸是_____________。
4. 按酸碱质子理论，判断Cl-、CO3-、BF3、Cu2+，属于酸的是___________,属于碱的是_____________.。
5.浓度为1mol·L-1的氨水与水等体积混合，溶液的pH值变______________。
6.浓度为0.2mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1 的NaOH等体积混合，其混合浓度的pH值为_____________(已知pKaHAc=4.75)
7.决定HAc－NaAc缓冲液pH值的因素是①_____________，②______________。 8.配制1升含磷(P)0.100 mol·L-1溶液，需用固体的NaH2PO4·2H2O(分子量为156.0) _____________g。
9.由NaH2PO4和Na2HPO4 组成缓冲液最终的缓冲对物质是________________，该缓冲液中缓冲作用的有效范围pH值是____________。
10.某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其共轭碱A-的Kb=_______________。
－－－－
11.按酸碱质子理论：NH4+、HPO42、HCO3、H2PO4、HSO4的共轭碱分别是__________。 12.pH = 4.6时，H3PO4溶液中的主要存在型体是__________。
－
13.某二元酸H2A的溶液中，HA的浓度达到最大时，溶液pH = _________。（pKa1 = 4.0，pKa2 = 9.0）
－
14.浓度均为0.10 mol·L1的NH4Cl、NH3和Na3PO4溶液的pH值分别为___________。 15.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在理论终点时，[H+]的计算式为___________。
－
16.H2A的pKa1 = 5.00，pKa2 = 8.00，0.20 mol·L1 H2A溶液在pH = 5.00时，平衡的H2A的
－－－
浓度是________ mol·L1；[A2] = _______ mol·L1。
－－－
17.pH = 8.00时，0.10 mol·L1 KCN溶液中CN（Ka = 6.2×1010）浓度是 _______ 。 18.欲配制缓冲溶液1.0 L，需加NH4Cl______克，才能使350ml浓氨水（15 mol·L-1）的pH = 10.0。
－－
19.含0.10mol·L1 NH3和0.10 mol·L1 NH4Cl溶液的pH为________，稀释10倍后，pH值又为___________。
－－
20.酸碱指示剂存在下列平衡Hin H+ + In,当[In]／[HIn]≥10.0时，看到的是______
－
的颜色，当[In]／[HIn]≤0.1时，看到的是________颜色。
21.指示剂的变色范围受_______、 ______、 _______、 _______、 ______ 等的影响。 22.甲基红、甲基橙、酚酞的变色范围分别为_______、_______、_______。 23.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是_____________。
24.通常以__________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的判据。
25.对多元弱酸的滴定，判断能否准确进行分步滴定的判据是_____________。
26.有一磷酸盐混合液，今用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗V1 ml，继以甲基红为指示剂，又耗去V2 ml，根据V1与V2的关系，判断试液的组成：(1)当V1 =V2时，为______；(2)当V1 < V2时，为_______；(3)当V1 = 0时，为_________; (4)当V1 =V2 = 0时，为_________。 27.酸碱滴定时，酸、碱浓度愈大，滴定突跃范围愈________。酸、碱强度越大，则滴定的突跃范围愈__________。
28.用强酸准确滴定弱碱时，要求弱碱的_______大于或等于_________。 29.标定HCl溶液常用的基准物质有___________。 30.标定NaOH溶液常用的基准物质有___________。
31.蒸馏法测定铵盐时，NH3用H3BO3吸收后，用HCl滴定，应选__________指示剂。 32.以含少量K2CO3的Na2CO3为基准物质，标定HCl，HCl浓度将__________；若以含少量Na2CO3的K2CO3为基准物质，标定HCl，HCl浓度将__________（偏高、偏低、无影响）。 33.有一碱液，可能是NaOH或Na3AsO4或Na2HAsO4或它们的混合液，今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗HCl V1 ml；另取同样量碱液，以甲基橙为指示剂，耗去HCl V2 ml，试由V1与V2的关系，判断碱液的组成。A：当V1 = V2时，组成为________；B：当V2 = 2V1时，组成为_________；C：当V2 > 2V1时，组成为___________；D：当V1 < V2 < 2V1时，组成为__________；E：当V1 = 0，V2 > 0时，组成为________。（H3AsO4的pKa1 = 2.20，Pka2 = 7.00，pKa3 = 11.50）
－
34.配制的NaOH溶液未除尽CO32，若以H2C2O4标定NaOH后，用于测定HAc，结果将______。
－－
35.0.200 mol·L1 Ba(OH)2 滴定0.100 mol·L1 HAc至理论终点时，pH值为________。
－－－
36.有一三元酸，Ka1 = 1.0×102，Ka2 = 1.0×106，Ka3 = 1.0×1013，用0.10 mol·L-1 NaOH滴定时有_____个突跃，理论终点时的pH值分别是______，应分别用________作指示剂。
－
37.标定0.10 mol·L1 NaOH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，测得的NaOH浓度将会_________（偏高、偏低、无影响）。
－1
38.用0.200 mol·LHCl滴定等浓度的CH3NH2（Pkb = 3.38），当滴定至理论终点前0.1%、
－
理论终点和理论终点后0.1%时的pH各为_________;若将浓度改为0.0100 mol·L1，则上述三点时， pH值又各为____________。
－－
39.用0.100 mol·L1 NaOH滴定0.100mol·L1 H3PO4至第一理论终点时，其pH值为________，滴定至第二理论终点时，pH值为_________。
－－－－
40.用0.100 mol·L1 NaOH滴定0.100 mol·L1 H3A（Ka1 = 1.0×102，Ka2 = 1.0×103，Ka3
－
= 1.0×106），有______个滴定突跃,理论终点时的pH值为______。
——
41.用0.20 mol·L1NaOH溶液滴定0.10 mol·L1酒石酸溶液时，在滴定曲线上，出现________个突跃范围。（酒石酸的pKa1 = 3.04，pKa2 = 4.37）
——
42.用0.20 mol·L1HCl溶液滴定0.100 mol·L1等浓度的NaOH和Na3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，出现_______个突跃范围。
———
43.用0.20 mol·L1NaOH溶液滴定0.100 mol·L1HCl和0.20 mol·L1HAc（pKa = 4.74）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现_______个突跃范围。
44.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果______；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_________；（填偏高，偏低，无影响）。
45.已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的浓度时，会使结果偏____百分之______。
46.当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_______单位，化学计量点的pH值为_______，化学计量点后0.1%的pH值增大_____单位。
—
47.酒石酸（H2A）的pKa1 = 3.0，pKa2 = 4.4。在酒石酸溶液中，当[HA]达最大值时的pH =
——
______，[HA] = [A2]时的pH =_______。 48.H2C2O4的pKa1 = 1.2，pKa2 = 4.2。当pH = 1.2时，草酸溶液中的主要存在形式是________，当[HC2O?4]达最大值时的pH =________。
（三） 计算题
1.将2000ml0.22mol·L-1 的某一元弱酸HA与40ml 1 mol·L-1的NaOH溶液混合，求混和液的pH值（KHA=1.0×10-5 ）
2.欲配制pH值为9.25的缓冲液，如果用浓度为0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液500ml，需加入浓度为0.1 mol·L-1 HCl多少毫升？（KbNH3?H2-5
=1.76×10） O3.计算浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH值。
4.配制pH=8.25的缓冲溶液，问在200ml 0.2 mol·L-1 NH3·H2O中加0.5 mol·L-1 HCl多少ml?(已知NH3·H2O的Pkb=4.75)。 5.计算下列溶液的[H+]值：
①0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液50ml和0.1 mol·L-1 HCl溶液50ml混合液的[H+] ②0.1 mol·L-1 HAc溶液50ml和0.10 mol·L-1 NaOH溶液25ml混合液的[H+]
（注：NH3·H2O的电离常数Kb=1.79×10-5 ，pKb=4.75 ，HAc的电离常数Kb=1.76×10-5 ，pKb=4.75）
6. 将10ml0.30mol?L?1计算反应的平衡 的HCOONa与20ml0.15mol?L?1的HF混合，
?常数常数和溶液中的[HCOO ],[F?]和[H?]各为多少？(KHCOOH?1.7?10?4KHF?6.8?10?4)
7.称取0.3380克纯NaHCO3—Na2CO3混合碱，以甲基橙为指示剂时，耗去0.1500 mol·L1
的HCl 35.00 ml，若用酚酞为指示剂，将耗去HCl多少ml？试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含量为多少？
8.称取CaCO3试样0.5000克，溶于50.00 ml HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，耗NaOH 6.20 ml,若10.00 ml NaOH溶液相当于10.10 ml HCl溶液，HCl溶液的浓度为0.1255
－
mol·L1，求CaCO3的百分含量。
－
9.某磷酸盐混合液25.00 ml，以酚酞为指示剂，耗去0.5000 mol·L1 HCl标准溶液10.00 ml；另取25.00 ml，以甲基橙为指示剂，耗去HCl标准溶液 50.00 ml，问混合物的组成是什么？其浓度各为多少？
－
10.称取一元弱酸HA 1.250克，溶解为50.00 ml，用0.090 mol·L1 NaOH溶液滴定至理论终点时,耗去41.20 ml，已知当滴入8.24 ml时，pH = 4.30，求HA的摩尔质量和pKa。 11.称取含磷试样0.9657克，经处理后，使磷转化为磷酸，在HNO3介质中加入钼酸铵，产生磷钼酸铵沉淀。
－
H3PO4 + 12 MoO42+ 2 NH4+ + 22 H+ = (NH4)2HPO4·12 MoO3·H2O↓+ 11 H2O
将此黄色沉淀过滤、洗涤，溶解于30.48 ml、 0.2016 mol·L-1 NaOH溶液中，发生如
－－－
下反应：(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O + 24OH= 12MoO42+ HPO42+ 2NH4+ + 13H2O ,过量的
－
NaOH用0.1987 mol· L1 HNO3标液回滴至酚酞变色为终点，用去15.74 ml，求试样中的磷含量。
12.已知试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或它们的混合物以及其它不与酸作用的物质，今取试样2.000 g，溶解后,用甲基橙作指示剂，用0.5000 mol·L-1 HCl标液滴定时需32.00 ml，同样质量的试样用酚酞作指示剂时，需用HCl标液 12.00 ml，试判断试样组成并求各组分含量。
13.用酸碱滴定法则定工业碳酸钠的纯度时，以甲基橙为指示剂，为使消耗0.100 mol· —
L1标准HCl的体积 (mL) 恰好等于碳酸钠的质量分数用百分数表示的数值.问应称取碳酸钠试样多少克?[Mr (Na2CO3) = 106.0]
14.将12.00 mmolNaHCO3和8.00 mmol.NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量瓶中，
—
用水稀至刻度。移取溶液50.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L1HCl滴定至终点
－
时，消耗HCl的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升？
