足够长，且始终静止不动，重力加速度g?10m/s，求：力F2大小和A、B两点之间距离为L。
2
25．光电倍增管是用来将光信号转化为电信号并加以放大的装置，其构造中含有n个倍增级，如图所示，其中第i个倍增级MN和第i+1个倍增级PQ，平行放置，长度均为a，间距也为a，M、Q两点间的水平距离为3a，为使尽可能多的电子从第i倍增级射出，直接到达第i+1倍增级的上表面，早期光电倍增管中会在整个空间里施加垂直于电子运行轨迹所在平面（纸面）的匀强磁场，已知电子的质量为m、电量大小为e，忽略电子的重力，倍增级间的电场及电子间的相互作用，电子从第i倍增级上各处均匀射出，射出时的速度方向与倍增级垂直，速度大小均为v，试回答下列问题：
（1）垂直于电子运行轨迹所在平面（纸面）的匀强磁场的方向；
（2）为使从第i倍增级最左端M点射出的电子能直接到达第i+1倍增级最右端Q点，求磁感应强度的大小；
（3）为使从第i倍增级射出的电子有50％能直接到达第i+1倍增级的上表面，磁感应强度大小应取何值？
26、（14分）以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等
元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_________________________，气体A 的化学式为____________________。
（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是___________________________。 （3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （4）滤液D中溶质的主要成分为_____________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_____________________________。
（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_______（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________________________________________________。
27、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下： ①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol ②C2H6(g)+
1O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol 2已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
H-O(g) O=O(g) 化学键 H-H(g) 键能( kJ/mol) 436 X 496 由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________（任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的
原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。 A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
n(C2H4)；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
n(C2H4)?n(CH4)?n(CO)?n(CO2)（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
C2H6 2.4% O2 1.0% C2H4 12% H2O 15% 其他物质 69.6% 计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）
28、（15分）醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时
易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②__________________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2 ③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸 ④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重 回答下列问题：
（1）装置A的名称为_______________，导管c的作用是________________________。 （2）补充步骤②中的实验操作__________________________________。
（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为____________________________________。 （4）步骤③中出现的现象是______________________，保持通入N2的目的是______________________。
（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为___________________________________。
（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的___________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为__________mol/L。 已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31
29．（10分）袁隆平团队研发的海水稻具有较强的耐盐碱、抗干旱的能力，某研究小组在水分充足、晴朗无风的夏日．观测海水稻得到了光合速率等生理指标日变化趋势，如下图所示。请回答下列相关问题：
(1)8:00到10: 00光合速率升高的原因有： ①温度升高，光合作用酶活性增强；②光 强增大，光反应速率加快：③ 。 (2)推测导致12: 00时光合速率出现低谷的 环境因素主要是 （填“光 照强度”或“CO2浓度”）。
(3)在14: 00时若适当提高CO2浓度，短时 间内叶绿体中[H]含量的变化是 。
(4)为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液（A组）和缺镁培养液（B组），在特定条件
