醇
乙醇
分子结构
分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或 C2H5OH
比例模型： 球棍模型： 官能团：-OH (醇)羟基
物理性质
无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低，易挥发。能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I2），能与水以任意比例互溶。 化学性质
乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na====2CH3CH2ONa=H2↑
1、 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
2、 反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH3CH2OH：1H2 3、 其它活泼金属如K、Ca等也可与乙醇反应
氧化反应：
点燃
①燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（现象：淡蓝色火焰，放出大量热）
Cu或Ag
②乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2====2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） △
△
△
1、 分反应：2Cu+O2====2CuO；CH3CH2OH+CuO====CH3CHO+Cu+H2O
2、 氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。
3、 醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 （检验酒驾）。
消去反应：
浓硫酸
分子内脱水成烯：CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O（1v乙醇：3v浓硫酸） 170℃ 取代反应：
△
①C2H5-OH+H-Br====C2H5-Br+H2O
浓硫酸
②分子间脱水成醚：C2H5-OH+HO-C2H5====C2H5-O-C2H5+H2O 140℃ ③与酸发生酯化反应：略
醇
定义
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。（同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基） 分类
根据所含羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇 根据烃基是否饱和：饱和醇、不饱和醇 根据碳的骨架：脂肪醇、脂环醇、芳香醇 饱和一元醇通式
CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 饱和一元醇的命名
1、 选主链：选含-OH的最长碳链为主链，称某醇 2、 编序号：从离-OH最近的一端起编
3、 写名称：羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。 醇的同分异构体
1、碳链异构，
2、羟基的位置异构，
3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构 物理性质
1、相对分子质量相近的醇和烷烃：醇的沸点＞烷烃；
2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键，它们可与水以任意比例混溶。 3、羟基数相同时：随碳原子数的增加，沸点升高，水中溶解度减小。
4、碳原子数相同时：羟基数目越多，氢键的作用越强，沸点升高，水中溶解度增大。 化学性质
与活泼金属（如钠）反应：1一元醇：3H2；1二元醇：1H2；2三元醇：3H2 氧化反应：燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化
消去反应：
取代反应：分子间脱水；与浓氢卤酸(HX)的反应；与酸发生酯化反应
