2017北京各区中考化学二模科学探究汇编
西城区
〖科学探究〗
43．（7分）同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。 【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的 ．． 稀硫酸。 实验装置 （1）3号试管中的实验现象是_____。
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验。 实验装置 6号试管中始终无明显现象 实验现象 5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色 实验现象 1号试管中无明显现象 2号试管中无明显现象 3号试管中_____ 4号试管中有白色沉淀产生 （3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了 复分解反应。右图为反应的微观示意图，从微观 ．． 粒子变化的角度分析，该反应的实质是_____。 ．．．．．．．
【反思与评价】
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因
生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____。
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下
实验。
分成两份 2号试管中 的混合液
加入试剂1 现象1
加入石蕊溶液 溶液变红
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
① 滴加石蕊溶液的目的是_____。 ② 试剂1和现象1分别是_____。 （6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。 A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少 C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失 D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在 43．（7分）（1）产生气泡 （2）BaCl2 + H2SO4
BaSO4 ↓ + 2HCl
（3） H+和OH－生成水分子 （4）H+和CO32－ （5）①检验溶液中的氢离子 ② BaCl2溶液、产生白色沉淀（6）ABC
东城区
〖科学探究〗 39．（8分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，
但
观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】
实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】
（1）碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
（2）碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。 （3）BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4（白色沉淀）。
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】
实验步骤 主要实验操作 ① ② ③ ④ ⑤ 取乙组实验后的混合物过滤 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 现象及结论 得到蓝绿色沉淀 无明显现象 无沉淀产生 产生白色沉淀 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】
（1）步骤③的实验目的是_______。
（2）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。 （3）步骤⑤滴加的试剂是________。 【反思与评价】
（4）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中
②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色 ③重复实验二中的步骤①～⑤
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。 （5）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为
氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
（6）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。 39．（8分）
【进行实验一】CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 【解释与结论】（1）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 （2）不能
（3）BaCl2溶液 【反思与评价】 （4）② CuSO4溶液
③Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 （5）NaOH溶液
（6）氢氧化钠溶液要足量（或过量）
海淀区
〖科学探究〗
39.（6分）某小组同学在镁条与CuSO4溶液反应的实验中，除了
观察到镁条上有红色物质析出，还观察到有无色无味气体产
生及溶液中有沉淀生成。他们在查阅资料的基础上，针对以上实验现象进一步开展探究。
打磨光亮的镁条
10%硫酸铜溶液
【查阅资料】
i. 氢氧化铜和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]均难溶于水；在溶液pH < 2时，能与稀硫酸发 生如下反应：
Cu(OH)2 + H2SO4==== CuSO4 + 2H2O Cu2 (OH)2SO4 + H2SO4==== 2CuSO4 + 2H2O
ii. 镁、铜均能与浓硝酸反应：
Mg + 4HNO3====Mg(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O （溶液为无色）（红棕色）
Cu + 4HNO3==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （溶液为蓝色）（红棕色）
【提出假设】
I．镁条上的红色物质是金属铜。 II．无色无味气体是________。
III．溶液中生成的沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碱式硫酸铜或二者的混合物。 【进行实验】 序号 实验操作 1 2 取10 mL 10% CuSO4溶液于试管中，测定 溶液pH 向实验1试管中加入足量打磨光亮的镁条 产生无色无味气体，镁条表面附着红色物质，溶液中出现沉淀 3 4 将实验2中得到的附着红色物质的镁条放入试管中，加入浓硝酸 用小试管收集实验2中产生的气体，用拇指堵移开拇指 5 6 重复实验2，过滤、收集溶液中的沉淀，晾干， 备用 取2支试管，分别标记为试管甲和试管乙，向试管甲中加入1 g，向试管乙中加入1 g；再分别向2支试管中加入5 g溶质的质量分数为10%的稀硫酸 【解释与结论】
（1）镁条与硫酸铜发生置换反应的化学方程式是________。 （2）由实验1现象可知，CuSO4溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）实验3中，观察到的现象是________。 （4）根据实验4补全假设II：。
（5）试管甲、试管乙中加入的物质分别是、________（填字母序号）。 A．氢氧化铜 B．实验5中得到的固体
试管甲中固体全部溶解，沉淀是碱试管乙中仍有固体剩余 式硫酸铜 尖锐的爆鸣声，试管内壁假设II成立 住集满气体的小试管管口，靠近酒精灯火焰，有无色液滴 假设I成立 实验现象及数据 pH 约为3.4 实验结论