②表达式：ΔU＝Q＋W.
③对公式中符号的规定：外界对物体做功，W＞0，物体对外界做功，W＜0；物体吸收热量，Q＞0，物体放出热量，Q＜0；内能增量ΔU＝U2－U1(末状态内能减去初状态内能)，内能增加，则ΔU＞0，内能减少，则ΔU＜0. ④注意几种特殊情况
a．绝热过程：Q＝0，W＝ΔU.外界对物体做的功等于物体内能的增加量． b．等容过程：W＝0，则Q＝ΔU.物体吸收的热量等于物体内能的增加量．
c．若过程的始末状态内能不变，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q.外界对物体做的功等于物体放出的热量，或物体对外界做的功等于物体吸收的热量． (2)热力学第二定律 ①两种表述
表述一(按热传导方向)：热量不能自发地从低温物体传到高温物体．
表述二(按机械能与内能转化的方向)：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响．
注意关键词：“自发地”“不产生其他影响”． ②热力学第二定律的实质
自然界中自发的热现象的宏观过程都具有方向性．如热传递、气体的膨胀、扩散、有摩擦的机械运动等．一切自然过程总沿着分子热运动的无序性增大的方向进行． 6．气体实验定律及理想气体状态方程
(1)等温变化(玻意耳定律)：p1V1＝p2V2.
p1p2
(2)等容变化(查理定律)：＝. T1T2
V1V2
(3)等压变化(盖—吕萨克定律)：＝. T1T2(4)理想气体状态方程：
p1V1p2V2
＝. T1T2
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