③④错误。答案选A。
【模拟试题】
1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 （ ）
A、Ag B、Zn（OH）2 C、Ag2O D、Zn
2、下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（ ）
A、锌为负极，锌发生氧化反应
B、铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
3、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B、同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C、常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D、将甲、乙组成原电池时，甲为负极
4、对于铜—锌—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ）
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2
A、①和③ B、①和④ C、②和③ D、②和④
5、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe+Fe=3Fe不能实现该反应的原电池是（ ）
3+2+
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2
B、正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2
C、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D、正极为Ag，负极为Fe。电解质溶液为CuSO4
6、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为：
根据反应式判断，下列叙述正确的是
（ ）
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小
D、电池放电时，负极是H2被氧化
7、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 （ ）
A、铁圈和银圈左右摇摆不定 B、保持平衡状况
