A B 工作品 KOH溶液 阳离子 交换膜 H2O（含少量KOH）
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 六、电解精炼铜 39、、（ 01，广东) 电解CuSO4时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；
2+
③电解液中C(Cu)不变，则可以选用的电极（ ） A 、纯铜做阳极，含Zn、Ag的铜合金做阴极 B、含Zn、Ag的铜合金做阳极，纯铜做阴极 C、用纯铁做阳极，用纯铜做阴极 D、用石墨作阳极，用铂做阴极 40、（05，天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备
2＋2＋2＋
高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）（ ）
2＋－
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
2＋2＋
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 41、（07，天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 七、其他类型电解
42、(06，全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 43、（07，福建）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为（ ）
A、0．64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g
44、(07，江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
电解 CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
＋
D．整个电解过程中，H的浓度不断增大
45、（08，全国I）电解100mL含c（H）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，
+
9
理论上析出金属质量最大的是 （ ）
A.0.10mol/L AgB.0.02mol/L Zn
2+ 2+
C.0.20mol/L CuD.0.20mol/L Pb
46. （08，全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 47、（08，广东）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+e=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③
48、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
A、AgNO3 B、Na2SO4 C、 CuCl2 D、H2SO4
49、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量的另一种物质（中括号中的物质）能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A、CuCl2[CuSO4] B、NaOH[H2O]
C 、NaCl[盐酸] D、CuSO4[Cu(OH)2] 50、（09，全国）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ; ④电极c的质量变化是 g ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么? 。
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+
-+
2+
51、(09，安徽) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是（ ） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 八、电镀 52、、（2000，上海）在铁制品上镀一层锌层，以下设计方案正确的是（ ） A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子 B、铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子 C 、铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子 D、锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有亚铁离 53、（2000，全国）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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参考答案
1、A 2、D 3、B 4、AC 5、B 6、A
—2+——
7、．（1）3、4、5、6；Fe－2e =Fe；2H2O +O2 +4e =4OH （2）温度、氧气的浓度、水（湿度）、电解质溶液
（3）组成合金；在铁表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑；在铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属如锌、锡、铬；牺牲阳极的阴极保护法。
－＋2－
8、B 9、（1）PbO2＋2e＋4H＋SO4＝PbSO4＋2H2O 小 48 （2）Pb PbO2 对换 10、C 11、B 12、BD 13、B 14、CD 15、A 16、c 17、B 18、D 19、（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）2H2＋4OH－4e=4H2O或H2＋2OH－2e=2H2O （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（4）①Li H2O ②1/1148或8.71×10 ③32
2-
20、C 21、B 22、BC 23、B 24、O2+2CO2+ 4e=2CO32CO+O2=2CO2 25、C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；26、A 27、 C 28、 D 29、C 30、BC 31、（1）Zn（或锌） 正极
（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-→H2 , 87g 32、D 33、D 34、C
35、（1）①氯气；a；d；浓硫酸 （2）①SiCl4+2H2+O2
高温 +
—4
－
－
－
－
SiO2+4HCl ②0.35 （3）134.4
36、（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 （2）③①② （3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e+2H2O＝4OHH2－2e+2OH＝2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗 37、（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
－－ +2+
（3）负极 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H Cu+2H2O
--
--
38、答案：⑴ 2Al2O3
通电 4Al +3O2↑⑵ 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑
+
-
⑶① 4OH -4e = 2H2O + O2↑② H放电，促进水的电离，OH浓度增大③ B 39、A 40、D 41、D 42、D 43、B 44、B 45、C 46、D 47、C 48、BD
－－
49、B 50、．(1)①正 ②4OH －4e= 2H2O + O2↑
③水减少的质量：100 g×(1－) = 4.5 g
生成O2体积：
××22.4 L·mol1 = 2.8 L
－
④16
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大
－
酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H+离子浓度增加
酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 51、A 52、A 53、C
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