《常见的酸和碱》复习课 教学设计
教学思路 在进行了《常见的酸和碱》这一单元的基础知识点复习之后，这节
课则立足于对上一节中基础知识点的应用和提高。主要设置为两个方面的活动：活动一是酸碱溶液的鉴别，通过这一活动，确定H和OH两种微粒为酸碱溶液鉴别的知识主线，从本质上掌握酸类物质的性质、碱类物质的性质以及中和反应等重点知识；活动二是氢氧化钠溶液变质的探究，通过这一活动，以氢氧化钠的变质为线，引导学生掌握物质的检验、鉴别、除杂等知识点，突破合适试剂的选择及量的问题的理解这一难点。
+
-
教学过程
标题：常见的酸和碱 复习课
[师]：直接导入——看到这两个字，相信大家的脑海中已浮现出诸多有关酸和碱
的知识了，说出来和大家分享一下吧! [生]：我想到了稀HCl、稀H2SO4、NaOH、Ca(OH)2等常见的酸和碱，以及他们
的物理性质和化学通性；
1
[生]：我想到了浓H2SO4或NaOH不小心沾到皮肤上的处理办法，还有浓H2SO4
的稀释方法；
2
[生]3：我还想到了PH试纸的使用方法和注意事项，溶液酸碱性的检验等知识。
师生总结：
酸的通性；盐酸和硫酸的主要性质和用途；浓硫酸的稀释法； 碱的通性；氢氧化钠和氢氧化钙主要性质和用途；碱的腐蚀性； 溶液的酸碱性及检验方法；溶液酸碱性的强弱及测定方法； 中和反应及其实质；中和反应的应用······ [师]：过度——下面就让我们带着这些知识走近活动一吧！ 活动一：酸碱溶液的鉴别
题1、上图分别是稀HCl、稀H2SO4中的各一种， 请选择合适的试剂加以鉴别( )
A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液 [师]：谁来为大家解答一下并说出原因？
[生]：选C 主要利用酸的差异性即酸根阴离子的不同来解决这道题目，有
白色沉淀的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸。 [师]：追问——你分析的很到位，为什么不能用D选项鉴别呢？ [生]：Ag2SO4是微溶物， 不易区分 。
[师]：你的知识掌握的很到位，请坐。相信题2你们也能顺利解答，要仔细哦！
题2、上图分别是NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液中的各一种， 请选择合适的试剂加以鉴别（ ）
A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3溶液 C.通入CO2 气体 D.BaCl2溶液
[生]：选BC 主要利用碱的差异性。B，有白色沉淀的为氢氧化钙，无明显
现象的为氢氧化钠。C ，变浑浊的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。 [师]：你很用心，考虑问题很全面，请坐。
那么如果把这四瓶未贴标签的无色溶液放在一起，又该如何鉴别呢？请大家在组内交流分享你的方案，行动起来吧 [生]：交流共享实验方案——3min
[小组代表1]：我们组先利用无色酚酞将酸性溶液和碱性溶液区分开来，再利用差异性将酸加以区别、将碱加以区别；
[小组代表2]：我们组的方法是，分别取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液，有气泡产生的为稀盐酸或稀硫酸；再用氯化钡溶液进行鉴别。
[师]：两个小组的方法都能顺利的将未知溶液鉴别开来。大家认为那种方案更好呢？
[生]：第一种！
[师]：还有什么试剂可以先将酸碱溶液分开呢？
[生]1：活泼金属如Fe、Zn等，有气泡产生的为酸；还可加入金属氧化物如Fe2
O3、CuO等，固体溶解且溶液颜色有变化的为酸； [生]2：加入碳酸盐如Na2CO3，有气泡产生的为酸 [师]：难溶性的碳酸盐可以吗？
[生]2：可以，难溶性的碳酸盐也可以和酸反应，产生气泡。
[生]3：可以加入碱，比如NaOH，哦不对，没现象，加入难溶性的碱比如Cu(OH)
2,固体溶解且溶液有无色变为蓝色的为酸 [生]：补充：也可加入Fe(OH)3、Mg(OH)2等
[生]4：也可以先把碱鉴别出来，比如加入CuCl2、FeCl3等
[师]：很好，选择加入可溶性的铜盐或铁盐，利用生成特殊颜色的沉淀来区分；
那么有没有一类物质可以和碱反应生成气体呢？ [生]4：哦，加入铵盐。 [师]：板书 [师]：方法指导
鉴别酸碱溶液的思路一般是：取待测液，加入合适试剂，先鉴别溶液的酸碱性，再选择合适试剂，利用酸根阴离子的不同鉴别酸，利用金属阳离子的不同鉴别碱。 选择合适试剂的关键点：
1.以鉴别物质（ 或离子）的性质为依据；
2.反应有典型的现象（指示剂颜色的变化、气体生成或沉淀生成）. [师]：过度——如果鉴别出来的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置在了空气
中，会有什么样的变化呢？ [生]：吸收CO2而变质
[师]：嗯，没错。下面就让我们走入活动二吧！
活动二：探究氢氧化钠的变质问题
[师]：你有哪些方案可以检验氢氧化钠是否变质？在组内分享一下你的方案吧！
[生]：组内交流讨论——2min
[生]1：取样，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质； [师]：为什么要加入足量的稀盐酸呢？
[生]1：少量时会先与氢氧化钠反应，使现象不明显 [师]：不错，有没有别的方案？
[生]2：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba (OH)2 溶液 ，还可以加入适量的
CaCl溶液或BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则已变质。
2
2
[师]：想法全面，并且做到了先取样后操作，先现象后结论，思路清晰。请坐。
大家分别从酸碱盐的角度给出了合理的实验方案，你能快速写出其中涉及到的化学方程式吗？ [生]：书写
[师]：写的不错，大家互查。
过度——我们已经检验出这瓶氢氧化钠已经变质，那么变质到什么程度呢？
[生]：部分变质（NaOH和NaCO）和全部变质（NaCO）
2
3
2
3
[师]：探究变质程度实质上是检验哪种物质是否存在？如何设计出合理的实验方案?
[生]：NaOH 取样，向其中滴加足量的CaCl溶液，取上层清液滴加无色
酚酞，有白色沉淀生成且溶液变红，则部分变质；有白色沉淀且溶液不变红，则全部变
2
[师]：评价 接下来小组内交流讨论：
1.为什么加入足量的CaCl2溶液？能用 Ca(OH)2溶液代替吗？ 2.加酚酞试液的作用是什么？除了酚酞试液还可选用什么试剂? 3.步骤① ②中所加试剂顺序能否颠倒？
[生]：1. 检验并完全除去NaCO，防止对后续检验产生干扰；不能， 因为加入
Ca(OH)2溶液就引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检 验产生干扰。
2
3
2. 检验NaOH的存在；还可选用石蕊试液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液等与NaOH溶液反应产生明显现象的物质均可。 3．能，若有白色沉淀生成且红色不退去，则部分变质； 若有白色沉淀生成且红色退去，则全部变质。 [师]：过渡——如果检验出来这瓶氢氧化钠已部分变质，如何除去其中的NaCO？
2
3
[生]：取适量待测液于试管中,向试管中适量 Ca(OH)2溶液 直至沉淀不再产生为止。
[师]：为什么要适量的氢氧化钠？
[生]：少量不能完全除去杂质NaCO，过量则引入新杂质Ca(OH)2。
2
3
[师]：总结，在检验、鉴别、除杂过程中都选用了哪些试剂，试剂的量有什么要求？ [生]：回顾
[师]：点拨——在进行物质的检验、鉴别、除杂时应注意选择合适的试剂，以及
加入试剂的量的问题。
眨眼间，三十多分钟过去了，分享一下你的新收获吧！ [生]：回忆
[师]：学的很用心，运用学习的知识完成学案上当堂检测部分吧。 [生]：学案当堂检测部分——3min
