（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表： pH ω(Fe)/% ω(Li)/% 3.5 66.5 0.9 5.0 79.2 1.3 6.5 88.5 1.9 8.0 97.2 2.4 10.0 97.4 4.5 12.0 98.1 8.0 则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂\时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水\或“冷水\）。 a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________ 四、综合题
10．“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发
现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O2
2NO2的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·LNaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na)/c(HNO2)=____。
-1
+
11．根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有__________种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________。 ②晶胞中C原子的杂化方式为___________。
③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g·cm-3 （3）大π键可表示为?nm，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如π键可表示为?66，则CO3中的大π键可表示为_________________。
2-
的大
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基态铬原子的价电子排布式为________________。 ②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有_________种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为_______________。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。 五、实验题
12．制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。 ② 滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________； ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。