17．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是( ) ．．．A．水的摩尔质量为18 g/mol B．1molH2O中含有2 mol H和1molO C．18 g水约含 6.02×1023个H2O
D．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol 18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
19．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
3+
2+
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
20．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是 A．C+O2 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O
21．在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是
A．1:6 B．6:1 C．5:1 D．1:5 22．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
23．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅在自然界中不以化合态的形式存在 B．单质硅常用作半导体材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
24．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4+＋5O2＝2 NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C．反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e－ D．向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环 25．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( ) A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
B．实验室制取并收集少量纯净氯气
C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
二、填空题
26．将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答： ①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。 ②生成的气体在标准状况下的体积为________。 三、推断题
27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________
（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________
（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ （4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________
（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 四、综合题
28．(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；…… ①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。 五、实验题
29．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________； ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)； a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同
e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42?向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 C 20 D 3 C 21 D 4 B 22 B 5 C 23 B 6 C 24 D 7 D 25 C 8 D 9 D 10 A 11 A 12 D 13 A 14 C 15 B 16 D 17 D 18 B 二、填空题 26．25 mol/L 16.1% 2.24L 三、推断题
27．空气 (NH4)2SO4 煤 酸雨 2SO2+O2
2SO3 1:2 N2+3H2
2NH3 制
冷剂等 将气体通入到高锰酸钾溶液中 若观察到紫色褪去 四、综合题
28．氧化 氧化 1mol Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ 氧化 产生无色气泡 五、实验题
