2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体 B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L?1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH?的个数为0.2NA个 3．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ） A B C D A．A 操作 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 Al箔插入稀硝酸中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 B．B C．C 现象 溶液呈红色 溶液变浑浊 无现象 试纸变蓝色 D．D 解释、结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 析出了Na2CO3晶体 Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 4．下列各项比较中，正确的是
A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜 C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金
5．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A．K、Na、Cl、NO3 B．K、NO3、OH、HCO3 C．Na、OH、Cl、NO3 D．MnO4、K、S、Na 6．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)
＋
－
－
--＋
2－
＋
＋
＋
－
-＋
-－
-
5KCl＋KClO3＋3H2O
7．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．④③②① 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA 9．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上制粗硅并提纯
B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板 C．实验室制CO2
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
10．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 11．已知①N2+3H2是
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3 12．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 HClO HNO3 H2SiO3 Al(OH)3 B．B 盐 烧碱 NaHSO4 纯碱 BaCO3 混合物 KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉 水泥 铝热剂 C．C 电解质 C2H5OH Mg NaCl NH3 D．D 2NH3；②3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序
A SiO2 B Na2O2 C SO3 D NO A．A 13．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇 14．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
15．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。 ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。 根据上述实验现象，下列说法正确的是 ．．A．原混合溶液中肯定含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I、SO4
C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种 D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl 16．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
17．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
-
-2-
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
18．某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为
A．27 B．56 C．23 D．64
19．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 20．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是 A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低 D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL 21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( ) A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOH C．N2―→NH3 D．NH3―→NO
22．关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应 23．下表各组物质中，可以实现X选项 A B C D A．A
YY FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al3＋ C．C D．D M HCl O2 NaOH CO2 X Fe C CO2 AlO2- B．B
24．下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
25．常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是 A．
B．
C．
D．
二、填空题
26．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___ 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为____，I的化学式为____。
（2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。 （3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。 （4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。 四、综合题
28．（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计
