学校： 长沙县九中 日期： 9月2号 主备人：
审核人： 饶远
课题 物质的量 气体摩尔体积
步骤 学生中存在的问题 1、对与物质的量相关的概念的理解存在问题； 2、对相关的公式运用进行计算的能力较差； 3、对于阿伏伽德罗常数的应用，基础知识较差，理解能力不强。 4、对于与溶液有关的概念，计算，学生有畏惧感。 内 容 备 注 问题产生原因 1、高一学习学得比较简单，时间较长，学生遗忘较多，在后面的学习中，运用化学计量相关的知识的场合较少，造成概念理解不到位，计算能力较差。 2、阿伏伽德罗常数的应用，综合性较高，涉及的知识覆盖面广。 问题解决办法 1、对于基础知识，进行一定程度的复习，讲解，运用习题加深理解； 2、利用晚自习时间，让学生进行复习前的预习； 3、强调笔记本和错题本的重要性，要求学生注重积累；
教案 长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计 学校名称 课 题 长沙县九中 设计人 课时安排 2课时 物质的量 气体摩尔体积 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。(中频) 2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(高频) 3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。(中频) 4.理解质量守恒定律的含义。 理解化学计量有关的定义，掌握有关计算 高考考纲要教 求 学 目 标 分 知识目标 析 德育目标 重、难 点阐释 1、化学计量有关定义及计算；2、阿伏伽德罗常数的应用 学法指导 1、学会利用笔记本和改错本积累知识；2、利用类比的思想； 教具设计 教学过程 一、运用习题发现问题 易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( ) (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍( ) (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量( ) 23(5)标准状况下，6.02×10个分子所占的体积约是22.4 L( ) (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( ) (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况( ) (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同( ) 问题：学生基础较差，对于知识点遗忘较多，反应速度比较慢 二、利用复习资料巩固基础 （一）物质的量 1. 物质的量 （1）定义：物质的量表示含有一定 ______________的物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一 （2）符号： _____ （3）单位： ，用符号_______表示 问题引导 二次备课 2．阿伏加德罗常数 （1）定义： mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数． （2）单位： （3）符号： _______. （4）近似值： _____ （5）规定：阿伏加德罗常数的数值等于 ___C所含有的碳原子数． （6）计算： (物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数目间的关系式) 二、摩尔质量 (1)定义： 的物质所具有的质量叫做摩尔质量． (2)单位： _ (3)符号： ____. (4)规律：摩尔质量在数值上等于其 _____ (5)计算： (物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系式) 三、气体摩尔体积 1.影响物质体积的因素 （1）决定物质体积大小的因素： _________ （2）决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目和 _________ （3）决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和 ________________ 2.气体摩尔体积 (1)定义： 的气体所占有的体积． (2)单位： _____ (3)符号：_________ (4)计算式： (气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式) 5(5)特例：在标准状况下(指温度为0℃，压强为1.01×10Pa)，气体摩尔体积Vm＝ 3.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何 都含有相同 的分子． 三、自我训练 ＋1、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。 2、判断下列物质的体积与22.4 L的大小(填“>”“<”或“＝”)。 (1)常压下，25 ℃时的1 mol NH3________22.4 L。 (2)17 g液氨________22.4 L。 (3)标准状况下44 g CO2________22.4 L。 (4)0 ℃、202 kPa时2 g H2________22.4 L。 3、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ） 1223A．0.012KgC中含有约6.02×10个碳原子 B．1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 问题：刚开始第一轮复习，未进入状态，做题情况比较差，但讲解的效果很好 四、 考点突破 （一）阿伏伽德罗常数（NA）的应用 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1、考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质： 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于NA。 2、考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目： 1837如Ne、D2O、O2、HCl、—OH等。 (2)物质中所含化学键的数目： 如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N2、CO、C2H4等。 3、考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4、考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1－1－的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。 5、考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反应为可逆反应。 例1：判断正误 1、粒子个数 （1）1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 （2）28g氮气所含的原子数目为NA （3）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 （4）氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 （5）121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA （6）常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA （7）1.8g重水（D2O）中含NA个中子 ＋（8）1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA （9）1L 1mol/L的FeCl3能够制得NA个Fe(OH) 3胶体粒子 2、气体摩尔体积 （1）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA （2）在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L （3）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA （4）常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA （5）标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 3、电离与水解 （1）1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 2（2）62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA
