2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ） A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液 2．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 B．
与
互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 3．下列化学反应中，不是氧化还原反应的是 ．．
A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B．CO使CuO固体变为红色 C．Na2CO3与HCl溶液生成气体 D．CO2使Na2O2固体变为白色 4．下列物质不能由化合反应直接生成的是 A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
5．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的
A．银 B．铁 C．铝 D．锌
6．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L A．0.15 是
B．0.225
C．0.35
D．0.45
7．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．NO
8．mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为 A．m-0.48 B．m-0.72 C．m-0.8 D．m-l.2 9．下列离子反应方程式正确的是
+--A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH＝CO3+H2O
?2?C．(NH4)SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO3+OH=CO3+H2O ?2?D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2?
--2-
10．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A．MgCl2 A．5：2
B．CuCl2 B．3：1
C．FeCl3 C．15：2
D．FeCl2 D．1：3
11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同
一类。该物质是 （ ） A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
13．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是 A．青铜器皿 B．陶瓷 C．丝绸 D．中草药 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸D 中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。 A．A B．B C．C D．D 溶液褪色 原氧化物中含有+2价Fe 现象 溶液呈红色 解释或结论 原溶液中含有Fe 3+B 有白色沉淀出现 原溶液中含有SO4 2－C 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 15．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是 A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是盐 C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应 16．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4 17．下列属于电解质的是( ) A.盐酸 A．O2
B.蔗糖 B．CH4
C.熔融氯化钠 C．CO2
D.铜 D．H2
18．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 19．下列说法正确的是：
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
20．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( ) A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+ D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+
21．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
22．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 23．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO2＋2NH4＋＋H2O B．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑ D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO3═HCO3
24．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
25．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( ) A．铁 B．铜 C．银 D．汞 二、填空题
26．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式
________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。 三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
2??-
??
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______
（2）写出下列反应离子方程式： 反应⑤________________ 反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 四、综合题
28．随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 溶解度/g NaCl 36.0 NaHCO3 10.3 NH4Cl 39.5 NH4HCO3 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。 (3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。 ②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。 (4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。 ②过程Ⅲ的优点是_____________。 五、实验题
29．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察其在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。
