师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。 [多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、
性”的推导。
【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期： > >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> > (2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。 (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 a．①②③ b．②④⑤ c．②③④
【答案】 (1)CH4、NH3；H2S 、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。
课堂小结：
通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！
生1：（热烈鼓掌）！
布置作业：教材P18，T4，T5 板书设计：
第二节 元素周期律 （第3课时） 三.元素周期表和元素周期律的应用 3.预测新元素 1.金属性.非金属性与 2..位构性的推导 4.找半导体 . 元素在周期表中位置的关系 5.新农药等 位 构 2.化合价与 元素在周期表中位置的关系 性
活动与探究：
1、 上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。 2、 查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
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第三节 化学键（第1课时）
三维目标
知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 [新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?
板书：第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键 [推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] [多媒体展示]
图1-3-3
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师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl或Na，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
板书：二、电子式
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
－
＋
板书 板书：
师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：
板书 Na Mg2
＋
＋
”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl，S2的电子式分别为：
－
－
板书：
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
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板书
过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键 KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO3 2．请用电子式表示下列化合物的形成过程 KI Na2S MgO BaCl2 板书设计
第三节 化学键 一、离子键 （第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 16
