高一化学学案《微粒之间的相互作用力》 编写人：刘艳华 审核人：王丽云 编写日期：2010年2月28日
第二单元 微粒之间的相互作用力
第一课时 离子键
【学习目标】
1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。
2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。
【课前思考】
1、根据前面所学原子结构的知识，分析为什么100多种元素的原子可以形成如此丰富多彩的物质世界？
2、 构成物质的基本微粒有哪些？根据构成物质微粒的种类对下列物质进行分类：NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石 由分子构成的是： 由离子构成的是： 由原子构成的是：
3、 什么叫化学键？ 试用图表示氯化钠的形成过程，说明阴、阳离子是如何形成的，阴、阳离子间存在什么化学键？什么是离子化合物？如何判断?
4、 形成离子键的物质条件是什么？
5、 什么是电子式？如何书写原子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式？
【基础知识梳理】
一、化学键
1.构成物质的基本微粒及微粒间的作用
物质 构成微粒 微粒间的作用 氯化钠 离子间存在 氯气 分子内原子间存在 金刚石 直接相邻的碳原子间存在 2.化学键
物质中直接相邻的 或 之间存在的 。 常见的化学键有 和 。
二、离子键 1.概念
（1）离子键：使带相反电荷的 结合的 。
实质： 。 通常易形成离子键的元素是 。 常见含有离子键的物质有哪些？
（2）离子化合物：由 通过 形成的 。 2.电子式
在元素符号周围用 或 来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
【当堂练习】
练习1、写出下列微粒的电子式：
1
高一化学学案《微粒之间的相互作用力》 编写人：刘艳华 审核人：王丽云 编写日期：2010年2月28日 微粒 K Mg Mg2+ Ca Ca2+ F F- C Na+ N Cl- S S2- Al3+ O2- Ne H- 3.根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是（ ） A.18、12 B.6、8 C.11、16 D.12、9 4.X元素的一个原子失去两个电子被两个Y原子获得，从而使X和Y形成稳定的化合物Z，有关Z的下列推断不正确的是 （ ） A.Z是离子化合物 B.Z的化学式是XY2 C.Z的化学式是X2Y D.Z的熔点比较高
5.X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为 A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA （ ） 6.AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 （ ） A.同在第二周期 B.第二周期和第三周期 C.同在第三周期 D.第三周期和第二周期 7. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、
电子式 微粒 K+ 电子式 总结：①简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。
②简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用［ ］括起
来，并且在其右上角注明电荷数。
【观察】课本P13用电子式表示离子化合物NaCl和MgF2。
总结：离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离
子不能合并。
练习2、写出下列离子化合物的电子式：
+
KF MgO Na2S CaCl2 C同主族，B离子核外有10个电子，则：
练习3、下列哪组元素能形成离子键（ ）
A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氧 D.硅和铁 练习4、下列叙述不正确的是 （ ）
A.活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
⑴A、B、C三种元素分别是 、 、 ⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、
【当堂检测】
1. 下列物质中有氧离子存在的是 （ ）
A.H2O B.MgO C.KClO3 D.O2
2. 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ ） A.可以溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2
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第二课时 共价键
【课时目标】
1.掌握共价键的概念及共价键的形成。 2.能熟练地用电子式表示共价化合物。 3.了解有机化合物中碳原子的成键特征。
【课前思考】
1、两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道原子之间通过什么作用形成稳定的分子的吗？
2、什么样的化合物是共价化合物？
3、什么是共价键？成键元素有哪些？哪些物质中含有共价键？
4、如何用电子式表示氯气、氯化氢？
5、什么是结构式？
【基础知识梳理】
一、共价键 1. 共价键
（1）概念：原子键通过 所形成的强烈的相互作用。 （2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要 能量，使气态
分子中原子间的共价键断裂要 能量。
2.共价化合物与共价分子：
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的分子为共价分子，其中的化合物属于共价化合物。如：CO2 NH3 Cl2 H2 CO N2 Br2 D2O HCl C2H2等均为共价分子，其中的化合物为共价化合物。 3.共价分子的表示
（1）电子式：如：HF ，N2： ，CO2： 。 （2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如
HF： ，N2： ，CO2： 乙烷： ，乙烯 。
（3）结构简式：是把分子中各原子连接方式表示出来的式子，即将有机物分子结
构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。如： 乙烷的结构简式是 ，乙烯的结构简式是 。 （4）常见共价分子的几种表示形式
名称 分子式 电子式 结构式 球棍模型 氯化氢 氯气 水 氨气 甲烷 3
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4.碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价
键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键
（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形
成 。 【当堂练习】
练习1、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．Na2O2 B.NaOH C.BaCL2 D.CCl4 练习2、下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ）
A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为| H-N-H H
C.HCl的电子式为H+[:Cl:]..
-.. D.热稳定性：H2S>HF
【当堂检测】
1. 下列叙述正确的是 （ ） A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
2.原子核最外层电子层上只有1个电子的原子跟卤素化合时，可形成的化学键是（ ） A.一定是离子键 B.一定的共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.上述说法都不正确
3.X、Y都是短周期元素，X原子最外最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物 （ ） C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是气态物质，也可能是固体物
4.下列属于共价化合物的是 （ ） A.Cl2 B.P2O5 C.CaF2 D.KOH 5.下列电子式正确的是（..
.. ） .. ..
Cl ..
A.H:S: B.H.. ..
+[:Cl:]- C.:O:C:O: D.Cl:C:Cl .. ..
Cl
.. 6.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是（ ） A.6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 19和17 7.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A.CO2 B.NH4Cl C.NaBr D.HCl
8.写出表示下列各物质或分子结构的电子式，属于非金属单质或共价化合物的，写出分子的结构式。
（1）KOH ；（2）HClO ；
（3）N2 ；（4）CS2 ；
（5）H2 ；（6）Cl2 ；
（7）H2O ；（8）NH3 ；
（9）CH4 ；（10）NH4Cl ；
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