非化教专业“无机化学”课程复习大纲
第一章 气体
1．掌握分压定律及其相关概念，重点是混合气体中各组分气体的分压，分体积，总压，总体积的计算。常用公式：piVT?pTVi?niRT；pi=xipT；Vi=xiVT。
第二章 热化学 1．掌握状态函数，热，功的概念以及热力第一定律的计算； 2．掌握最稳定单质以及标准摩尔生成焓的概念。
3．重点掌握化学反应的反应热?rHm的求算方法（通过?fHm来计算）
第三章 化学动力学基础
1． 重点掌握有关反应级数，速度常数和速度方程的概念和重要性质以及计算方法。 2．掌握催化剂对化学平衡，反应速度和反应方向的影响规律。
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数
1． 正确书写平衡常数关系式，掌握利用平衡常数判断反应方向和反应程度的方法。 2． 掌握定性判断浓度，压力和温度对化学平衡移动方向影响的规律。 3． 重点掌握有关化学平衡的计算（浓度或压力）
4． 重点掌握反应自发方向的判据，以及一个化学反应在任意温度T下的?rGm的求算方法
（?rGm=?rHm-T?rSm）
5． 掌握标准熵的概念以及定性判断物质标准熵的相对高低；
6． 重点掌握化学反应熵变?rSm的计算方法（由各物质的Sm得来）； 7． 掌握Gibbs函数与平衡常数的关系：?rGm= -RTlnK。
第五章 酸碱平衡
1． 掌握酸碱质子理论，要求能正确判断物质是属于酸还是碱，或者即是酸又是碱，并能正确
写出物质对应的共轭酸或碱的形式。
2． 重点掌握一元弱酸和弱碱溶液pH值的计算。（注意是否存在同离子效应）
3． 重点掌握同离子效应的概念以及对体系性质（如pH值，电解度，电离常数等）的影响情
况。
4． 掌握缓冲溶液的pH值的计算，缓冲能力的影响因素以及缓冲溶液选择原则。 5． 重点掌握多元弱酸在无和有同离子效应时pH值的计算方法。
6． 正确写出所给配合物的配体,配位原子,中心离子和配位数，并正确命名； 7． 掌握配合物稳定常数的定义和正确的表达式。
第六章 沉淀溶解平衡
Kspθa?bs ?1．掌握溶度积Ksp的概念以及与溶解度的关系 a b （前提是无同离子效应） 2．掌握溶度积规则及其应用
3．重点掌握有关沉淀的溶解和生成的计算； 4．掌握分步沉淀和沉淀转化的概念和计算。
第七章 氧化还原反应
1． 掌握原电池正确的表示方法和电池电动势的计算。
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ab2．掌握标准电极电势的应用：（1）判断物质氧化能力和还原能力相对大小；（2）判断化学反应进行的方向；（3）确定反应的限度，即氧化还原反应平衡常数K的计算。
?zEMF△rGm=-zFEMF；。 lgK?0.0592θ
θ
?3．重点掌握Nernst方程的正确表达以及求算非标态下的电极电势或电池电动势。
第八章 原子结构
1． 重点掌握四个量子数的定义和取值要求，并能判断四个量子数正确与否。
2． 重点掌握电子层、能级、原子轨道和运动状态的概念以及与四个量子数的关系。正确指出
电子层中包含的可能能级（即亚层），各能级包含的原子轨道数目以及最多可容纳的电子数。
3． 重点掌握1-4能级组的组成（包括含有哪些能级，能量高低排列），并能熟练地写出指定
元素的核外电子排布式，价电子构型以及所在的周期，族数，分区等信息。
第九章
分子结构
1． 掌握共价键的定义和本质，σ键和π键的概念以及正确判断共价化合物中的σ键数； 2． 重点学会使用杂化轨道理论或价层电子对互斥理论来判断一般简单分子的杂化类型和空
间构型。[包括?键数，孤对电子数，杂化类型，杂化轨道空间构型（又叫价电子对空间构型）和分子空间构型]
第十章
固体结构
1． 掌握影响离子键大小的因素，重点掌握定性判断离子晶体的熔沸点高低； 2． 掌握影响金属键的因素，重点掌握定性判断金属单质的熔沸点高低；
3． 学会判断分子间存在的范得华力的类型（取向力，诱导力，色散力）和是否有氢键的方法。
重点掌握定性判断分子晶体的熔沸点高低
4． 重点掌握离子极化现象，并应用它来解释许多无机化学中的现象：如晶体熔点降低、溶解
度减小、颜色加深，并用于解释盐的稳定性高低，即极化作用越强，盐的稳定性越差。
第十一章 配合物结构
1． 了解物质的顺磁性：u?n(n?2)
第十二章 s区元素
2． 了解用价键理论解释配合物的空间构型。 1．掌握s区元素通性变化规律
2．重点掌握氢氧化物的溶解度和碱性变化规律，并用理论解释其碱性变化规律； 3．了解对角线规则及其典型的三对性质相似的元素。
第十三-十五章 p区元素
1． 重点掌握p区元素的氢化物的熔沸点、热稳定性、酸性和还原性的定性变化规律； 2． 重点掌握定性判断含氧酸的酸碱性大小的方法(Pauling保林规则和离子势Z/r规则)。 3． 重点掌握定性判断含氧酸的氧化性大小的方法（包括同周期和同族总体变化规律；以及（1）
酸＞盐；（2）稀酸＜浓酸，（3）酸性介质氧化性增强，碱性介质还原性增强；（4）低氧化态酸氧化性强于高氧化态的）；
4． 重点掌握定性判断含氧酸及其盐的热稳定性大小的方法（用离子极化概念，当含氧酸根不
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同时，酸根稳定性越差，则盐稳定性也差；当酸根相同时，阳离子极化作用越强，盐的稳定性越差）。
5． 重点掌握硼酸H3BOH3是几元酸以及其显酸性的机理； 6． 掌握CO32-与Al3+，Cr3+，Zn2+，Cu2+，Mg2+离子的反应； 7． 掌握Sn2+的还原性的典型反应(与Hg2+的反应)以及水解反应
8． 掌握PbO2的强氧化性及其典型反应(与Mn2+反应)，PbS与H2O2的反应和Pb2+盐的溶解性。 9． 掌握硝酸的氧化性的典型反应；
10． 重点掌握亚磷酸和次磷酸分子式的书写，结构以及它们属于几元酸。
11． 掌握NaBiO3的强氧化性的典型反应(与Mn2+反应)以及为什么反应所需的酸性介质只能用
HNO3而不能用HCl。
12． 掌握H2O2做氧化剂和做还原剂的典型反应;
13． 掌握常见金属硫化物的颜色以及在稀酸、浓酸(浓HCl)、氧化性酸、王水等中的溶解性； 14． 重点掌握Na2S、Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4与稀HCl反应的方程式和现象； 15． 掌握Na2S2O3做还原剂的典型反应（与I2反应）以及做配体与Ag+的反应； 16． 重点掌握(NH4)2S2O8作为最强氧化剂与Mn2+的反应。 17． 掌握氢卤酸从上到下酸性、稳定性、还原性的变化规律； 18． 掌握卤素的含氧酸的酸性、稳定性以及氧化性的变化规律；
酸性：HClO>HBrO>HIO；HClO3>HBrO3>HIO3；HClO4>HBrO4>H5IO6；HClO 稳定性：HClO 第十六章 d区元素（一） 1． 掌握d区同周期金属元素原子半径随原子序数的变化规律以及同族的变化规律； 2． 重点掌握Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)在酸性和碱性介质中的存在形式以及颜色； 3． 重点掌握在酸性介质中由Cr(Ⅲ)变Cr(Ⅵ)（与MnO4-，S2O82-等）的反应以及在碱性介质 中由Cr(Ⅲ)变Cr(Ⅵ)（与H2O2）的反应现象与方程式； 4． CrO42-与Cr2O72-相互转化的条件和现象以及Ag+、Pb2+、Ba2+与Cr2O72-的反应产物； 5． 掌握Cr2O72-的氧化性的典型反应（与Fe2+，I-等）。 6． 掌握Mn2+的典型反应（与OH-、BiO3-或S2O82-或PbO2、MnO4-的反应） 7． 重点掌握MnO4-的氧化性及其典型反应；注意：酸性介质中其还原产物为Mn2+；中性和 弱碱性介质中为MnO2；强碱性介质中为MnO42-。 8． 重点掌握Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的盐与NaOH和氨水反应（包括适量和过量）的现象以 及相应的反应方程式； 9． 重点掌握它们的氢氧化物M(OH)2在空气中的稳定性（与O2的反应） 10． 掌握Fe(OH)3、Co(OH)3和Ni(OH)3的制备反应以及与HCl的反应; 11． 重点掌握铁，钴，镍的配合物 1） 与氨形成的配合物：Fe3+和Fe2+与NH3不能形成配合物而是得到相应的氢氧化物沉淀，而 3 Co2+和Ni2+均可形成[Co(NH3)6]2+(空气中不稳定,氧化成[Co(NH3)6]3+)和Ni(NH3)42+； 2） 与SCN-形成的配合物：只有Fe3+和Co2+能形成配离子Fe(SCN)n3-n(血红色)和Co(NCS)42-(只 能在有机溶剂如丙酮,戊醇等中稳定,呈蓝色)； 3） 与CN-形成的配合物：均可形成配离子[Fe(CN)6]4-、[Fe(CN)6]3-、[Co(CN)6]4-(空气中不稳定, 氧化成[Co(CN)6]3-)、[Ni(CN)4]2-； 4） 赤血盐K3[Fe(CN)6]的制备反应以及与Fe2+的反应（用于鉴定Fe2+） 5） 黄血盐K4[Fe(CN)6]与Fe3+的反应（可用于鉴定Fe3+） 第十七章 d区元素（二） 1． Au溶于王水的反应以及HCl的作用； 2． 掌握Cu2O和CuCl与浓氨水和浓HCl的反应现象和方程式； 3． Cu2+与[Fe(CN)6]4-、I-、CN-的反应； 4． Ag+的重要配合物：AgCl溶于氨水形成Ag(NH3)2-；AgBr微溶于氨水而易溶于Na2S2O3形 成Ag(S2O3)23-；AgI仅溶于NaCN形成Ag(CN)2-（或氧化性酸）；即AgCl、AgBr和AgI混合物的分离方法； 5． 重点掌握Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+与OH-的反应（适量和过量） 6． 掌握Zn2+、Cd2+、Hg2+硫化物的颜色和溶解性（在稀、浓、氧化性酸、王水、浓Na2S）； 7． 重点掌握Hg2+、Hg22+与NH3、I-、Sn2+的反应； 8． Zn2+、Cd2+、Hg2+的配合物： 1） 重点掌握与氨的配合物：Zn2+和Cd2+形成[Zn(NH3)4]2+和[Cd(NH3)4]2+；Hg2+和Hg22+不能 形成配合物，而是HgNH2Cl（白色沉淀）和HgNH2Cl+Hg； 2） 与SCN-的配合物：只有[Hg(SCN)4]2-稳定; 3） 与X-的配合物：Hg2+的最稳定，且从Cl-—I-稳定性依次增大； 4） 与CN-的配合物：适量为沉淀M(CN)2,过量均可溶解形成稳定的M(CN)42-配离子。 4
