晶体的密度为(4×32/NA)/ （a×10）=128/ NA×（a×10）g/cm正确答案：128/ NA×（a ×10）
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-73-733-7
。
4．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，
③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。 （3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完
全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_________。 （4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，
则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
（5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边温
度相同且不变，向左右两边分别各冲入1molN2、1molNO2（纯净），右边发生2NO2N2O4，一段时间后，中间隔板距离右边2/5处，则右边气体中NO2体积分数为______________。
-
【答案】 ①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 50% 【解析】（1）①标准状况下112mL液态水约为112g，含水分子物质的量为：
是10
mol=6mol；②NH3
（2）标准状况下672mL该气体的物质的量为：0.672L÷22.4L?mol=0.03mol，又因为质量为
0.51g，所以相对分子质量为：0.51÷0.03=17。
（3）由题意，反应为：OH+H=H2O、SO4+Ba=BaSO4↓，所以H的物质的量为0.2mol，SO4的
物质的量为0.05mol，根据电荷守恒，n(Cl)=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，则原溶液中c(Cl)=0.1mol÷0. 05L=2mol?L。
--1
--+
2-2+
+
2-
-1
（4）所得溶液中溶质的物质的量浓度= mol?L=
-1
mol?L。
-1
（5）根据题意，右边平衡后气体为mol，设NO2为xmol，列三段式：
所以，x+
=，解得x=，所以NO2体积分数为50%。
