（2）如果该氢氧燃料为酸性时，正极的电极反应式： CH4+10OH﹣8e=CO3+7H2O 负﹣2﹣
极的电极反应式： CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O ．
﹣﹣
2﹣
考点： 化学电源新型电池． 分析： 在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式即可． 解答： 解：（1）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，碱性环境下工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e=4OH；负极反应为：H2+2OH﹣2e═2H2O， ﹣﹣﹣﹣故答案为：2H2O+O2+4e=4OH；H2+2OH﹣2e═2H2O； （2）甲烷和氧气燃料电池进行工作时，则通入甲烷的电极为负极，负极反应式为﹣﹣﹣﹣﹣﹣CH4+10OH﹣8e=CO3+7H2O；正极的电极反应式是：2H2O+O2+4e=4OH， ﹣﹣﹣2﹣2﹣故答案为：CH4+10OH﹣8e=CO3+7H2O；CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O． 点评： 本题考查氢氧燃料电池、甲烷燃料电池的电极反应式、总方程式及相互气体的物质的量的知识，难度不大． 20．（2014春?东河区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 3X+Y?2Z ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 0.05mol?L?min ；平衡时，X的转化率为 30% ；平衡时，Y的浓度为 0.45mol/L ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ABD ； A．容器内压强不再发生变化 B．X的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y E．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．
﹣1
﹣1
2﹣﹣﹣
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题．
分析： （1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式； （2）根据v=计算反应速率；反应达平衡时，X的转化率为已转化的物质的量与起始物质的量的比值；根据c=计算浓度； （3）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断． 解答： 解：（1）△n（X）=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol；△n（Y）=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z； （2）v（Z）===0.05mol?L?min； =30%； ﹣1﹣1X转化的物质的量为1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，转化率为Y的浓度C===0.45mol/L； ﹣1﹣1故答案为：0.05mol?L?min；30%；0.45mol/L； （3）A．反应3X+Y?2Z是一个反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故A正确； B．X的体积分数不再发生变化，说明X的量不在变化，达到平衡状态，故B正确； C．化学反应不改变原子数目，化学平衡与容器内气体原子总数无关，故C错误； D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时会生成n mol的Y，而同时消耗n mol的Y，说明Y的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确； E．相同时间内消耗n mol的Y的同时必定消耗3n mol的X，和化学平衡状态无关，故E错误． 故答案为：ABD． 点评： 本题主要考查了根据物质的量的变化书写化学方程式以及计算反应速率和判断平衡状态等知识，中等难度． 21．（8分）（2015春?大方县校级期中）完成下列方程式（要注明反应条件）． ①甲烷与氯气反应制一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②乙烯使溴水褪色： CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ③乙烯与氢气加成反应： CH2=CH2+H2④乙烯的加聚反应： nCH2═CH2CH3CH3 ．
考点： 化学方程式的书写． 分析： ①甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢； ②乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应； ③烯烃与氢气能发生加成反应得到烷烃； ④根据乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯进行解答．
解答： 解：①甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl， CH3Cl+HCl； 故答案为：CH4+Cl2②乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br， 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br； ③乙烯含有碳碳双键，能与氢气能发生加成反应得到乙烷，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3， CH3CH3； 故答案为：CH2=CH2+H2④乙烯中的官能团为双键，双键变单键，断开的单键相连接形成高分子化合物，生成聚乙烯，故方程式为：nCH2═CH2 故答案为：nCH2═CH2． ， 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意发生的反应类型，题目难度不大． 三、计算题（题型注释） 22．（6分）（2014春?岐山县期末）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比． 考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 计算题． 分析： 乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再计算甲烷的质量，据此解答． 解答： 解：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）==0.2mol， =0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，而n（CH4）+n（C2H4）=故m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g， 故原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比=4.8g：5.6g=6：7， 答：原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比为6：7． 点评： 本题考查混合物计算，比较基础，关键是明确乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量．
