此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。 三、溶质的质量分数
说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。
对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。 1、公式：
溶质质量分数= × 100%
溶液的质量 溶质的质量 说明：
（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
100+S S 3、溶质的质量分数与溶解度的比较 意义 固体物质的溶解度 物质溶解性的亮度，受外界条件影响 溶剂量要求 量的关系 溶液是否饱和 单位 联系 4、有关溶质质量分数的计算 简单计算类型：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。 可用：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
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溶质的质量分数 表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 无要求 表示溶质质量与溶液质量的关系 不一定 没有单位 100g 表示溶质质量与溶剂质量的关系 一定达到饱和 克 S 溶质质量分数C%= × 100% (溶液饱和的前提下) 100+S （4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定
A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。如CuSO4?5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。
B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO。
C、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。
D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。 E、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。 注：只能用质量，不能用体积。 5、溶液的稀释和浓缩 （1）溶液的稀释
方法：A、加入溶质 B、加入低浓度溶液 依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 计算式： A、加水稀释
A ? a% = B ? b% 或 A ? a% =（ A + m
水
） ? b% 式中，A代表浓溶液质量，a%
表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m水代表加入水的质量。 B、加入低浓度溶液稀释
A ? a% + B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大） 方法：A加入溶质 B蒸发溶剂 C与浓溶液混合 计算式： A、加入溶质
A ? a% + B = （ A + B ） ? c% B为加入溶质的质量 B、蒸发溶剂
A ? a% = （ A - B ） ? c% B为蒸发的溶剂的质量 C与浓溶液混合
A ? a% + B ? b% = （ A + B ） ? c% B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数
注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
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6、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：
①步骤：计算、称量和量取、溶解
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。 说明：
A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。 B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。
第十单元《酸和碱》
一、酸碱指示剂
1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。
说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。
（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。 （3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。 （4） 指示剂溶液 紫色石蕊 无色酚酞 二、酸
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 1、 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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酸 变红 不变 碱 变蓝 变红 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 3+浓硫酸 纯净的无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 另：常见的酸还有：硝酸，醋酸等。生活中常见的物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸等。
注意：浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶质质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。 2、浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。 （2）脱水性（腐蚀性）
浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。 （3）浓硫酸的稀释
现象：A、用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很烫。
B、水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，放出大量的热。 解释：
A、弄浓硫酸溶于水放热（浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到水分子中去，这是吸热的物理过程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热）。
B、水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯中，并
用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，沉在水下，同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅，易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢溶液。
注：浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是物理变化；而浓硫酸的脱水性的实质是把有机
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