（3）最后确定负极反应：负极反应=总反应式—正极反应式 注意：1）电子可以是减的形式，其它粒子不可以
2）在减时，必须保证O2的量相等才可以减。 3、燃料电池的常见种类： （一）氢氧燃料电池： （1）H2----O2 KOH溶液
总反应：2H2+O2=2H2O 正极反应：O2+2H2O+4e—=4OH— 负极反应：2H2+4OH——4e—=4H2O （2）H2----O2 H2SO4溶液
总反应：2H2+O2=2H2O 正极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—
4OH—+4H+=4H2O
正极总反应：O2+4H++4e—=2H2O 负极反应：2H2—4e—=4H+
（二）有机燃料电池： （1）CH4---O2 KOH溶液
总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
CO2+2OH—=CO32—+H2O
总：CH4+2OH—+2O2=CO32—+3H2O 正极反应：2O2+4H2O+8e—=8OH—
负极反应：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
（2）C2H6O-----O2 KOH溶液
总反应：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
2CO2+4OH—=2CO32—+2H2O 总：C2H6O+3O2+4OH—=2CO32—+5H2O
正极反应：3O2+6H2O+12e—=12OH—
负极反应：C2H6O+16OH——12e—=2CO32—+11H2O （3）C4H10---O2熔融化合物（可以传到O2—）
总反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O 正极反应：13O2+52e—=26O2—
负极反应：2C4H10+26O2——52e—=8CO2+10H2O
练习：1、写出C2H6--- O2与KOH溶液构成的燃料电池的
电极反应式及总反应式；
2、写出CH3OH-----O2与KOH溶液构成的燃料电池的
电极反应式及总反应式；
第2讲电解池
一、定义：把电能转化为化学能的装置。 二、构成条件：1、要有两个电极；
2、要有直流电源； 3、要有电解质溶液；
*三、电极的规定：
与电源正极相连的电极→阳极（缺e—）；溶液中阴离子向它移动； 与电源负极相连的电极→阴极（多e—）；溶液中阳离子向它移动； 四、电解：
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上发生氧化还原 反应的过程。 五、工作原理：
1、与电源正极相连的电极→阳极→是电子流出的极（缺e—） →溶液中的阴离子向它移动→还原性强的阴离子优先在它的 表面失电子→发生氧化反应
2、与电源负极相连的电极→阴极→是电子流入的极（多e—） →溶液中的阳离子向它移动→氧化性强的阳离子优先在它的 表面得到电子→发生还原反应 *六、离子放电顺序?判断电极产物
阳极：1、是金属材料：除了Pt、Au外，都是它本身失电子；
2、惰性材料：阴离子放电顺序：
S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根
阴极：1、无论什么材料，均不参与反应；
2、阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+
七、电极反应式的书写及电极产物的判断： 1、关键：（1）先确定溶液中共有哪些离子；
（2）再依据离子的放电顺序确定谁先放电；
2、电解的类型：
（1）用惰性电极电解Na2SO4、NaOH、H2SO4溶液；
阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑
改写成：阳极：2H2O—4e—=O2↑+4H+阳极产物：O2(放O2生H+)
阴极：4H++4e—=2H2↑
改写成：阴极：4H2O+4e—=2H2↑+4OH—阴极产物：H2（放H2生OH—）
总反应：2H2O=2H2↑+O2↑（电解）
注意：1）、在写电极反应式时，用实际放电的离子书写；
2）、在确定总反应式时，应将电极反应式中放电的离子改写成
原来的物质；
3）、总反应式也可以用离子方程式书写；
思考：1、在电解过程中，阴、阳极附近PH值怎样变化？
2、溶液的浓度、整个溶液的PH值怎样变化？为什么？ 3、若将溶液恢复到原来的组成，应加入什么物质？ 将溶液恢复原状的规律：“少什么加什么，少多少加多少” 结论1：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、可溶性碱时，
