[题型专练]
1．电化学在日常生活中用途广泛，右图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO＋H2O===Cl＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( ) A．镁电极是该电池的负极 B．惰性电极上发生氧化反应
C．正极反应式为ClO＋H2O＋2e===Cl＋2OH D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
解析 根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl。 答案 B
2.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A．通氧气的一极为负极
B．H从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e===CO2↑＋6H
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
解析 通氧气的一极发生还原反应，为正极，A项错误；H从负极区通过交换膜移向正极区，B项错误；通甲醇的一极为负极，发生氧化反应：CH3OH＋H2O－6e===CO2↑＋6H，C项正确；甲醇在负极上发生反应，电子由负极经外电路流向正极，D项错误。 答案 C
3.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( ) A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
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C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH D．图示中的O2由电极乙移向电极甲
解析 燃料电池中，氧化剂在正极放电，燃料在负极放电，故电极甲为负极，电极乙为正极，A错误；由题目信息可知反应生成物无毒无害，故生成物中不可能有NO，B错误；由题目信息可知正极反应式为O2＋4e===2O2，C错误；原电池中，阴离子由正极移向负极，D正确。 答案 D
4．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 解析 太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达，实现了电能与机械能的转化。在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化。在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A项错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，B项错误；装置X可电解水生成H2和O2，C项正确；无论是原电池还是电解池都不可能实现化学能与电能的完全转化，D项错误。 答案 C
5．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e＋4H===2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋e===Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．正极区产生的LiOH可回收利用
解析 正极的反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。 答案 D
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6．钠－氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔融盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠－氯化镍蓄电池的说法错误的是( ) A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl B．充电时阳极的电极反应为Na＋e===Na C．放电时正极的电极反应为Ni2＋2e===Ni
D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有污染
解析 由题意知，该电池反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl，故A、C、D项正确；充电时阳极反应为Ni－2e===Ni2，B项不正确。 答案 B
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7．含乙酸钠和对氯酚()
的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示。
下列说法中正确的是( ) A．B极是电池的正极 B．H向A极移动
C．B极的电极反应式为CH3COO＋8e＋4H2O===2HCO3＋9H D．此电池可以在高温下使用
解析 CH3COO中C元素显0价，而HCO3中C元素显＋4价，故CH3COO―→HCO3，C元素的化合价升高，失电子，因此可推断B极为电池的负极，A项、C项错误；阳离子向正极移动，B项正确；微生物在高温时会失去活性，D项错误。 答案 B
[对点回扣]
1．有关燃料电池需注意的问题
(1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。
(2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料(如H2、CH4、CH3OH等)，在正极上参与反
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应的是空气或氧气。
(3)燃料电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。 (4)燃料电池反应中，负极材料不一定与电解质溶液发生反应。如燃料电池的负极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。 2．介质对原电池的影响
同一个原电池反应在不同的介质中其电极反应式有可能是不相同的，如氢氧燃料电池，其总的化学反应方程式都是2H2＋O2===2H2O，但在碱性介质和酸性介质中其电极反应式是不同的。另外由相同的电极材料组成的原电池，在不同的介质中其电池反应、电极名称、电流方向也有可能不同，如由镁、铝作电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，铝作负极，镁作正极；而在稀盐酸中，铝作正极，镁作负极，因此在解电化学题时要特别注意介质的成分，慎重思考介质所起的作用。
