菁优网
www.jyeoo.com 取一定质量的固体样品 _________ 若 _________ ，则固体产物为Mg（OH）2 ②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质惫的减少量来确定固体的成分？ _________ （填“能”或“否”），理由是 _________ ．
?2010-2014 菁优网
菁优网
www.jyeoo.com
2013年安徽省十校联考高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．（3分）（2013?安徽模拟）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．纳米碳管是一种无机化合物 纳米碳管中碳原子间以共价键结合 B． 纳米碳管与石墨互为同位素 C． 0D． .12g纳米碳管中含有6.02xl022个碳原子 考点： 纳米材料． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： A、纳米碳管是碳单质； B、由碳原子构成的纳米碳管，碳原子间形成共价键； C、纳米碳管与石墨互为同素异形体，同位素是同元素不同原子； D、依据n==计算得到． 解答： 解：A、纳米碳管是一种碳的单质，不是无机化合物，故A错误； B、依据结构示意图，纳米碳管中碳原子间以共价键结合，故B正确； C、纳米碳管与石墨是碳的单质互为同素异形体，故C错误； D、0.12g纳米碳管中碳物质的量==0.01mol，含有6.02xl0个碳原子，故D错误； 21故选B． 点评： 本题考查了纳米材料的组成和结构分析，主要是单质、化合物，同素异形体和同位素区别，质量计算物质的量计算微粒数，题目难度中等． 2．（3分）（2013?安徽模拟）实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（ ）
A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用甲 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用乙 B． 实验室制氨气可使用丙 C． D．分离乙醇和乙酸的混合液可使用丁 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体发生装置． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A．没有I2收集装置； ?2010-2014 菁优网
菁优网
www.jyeoo.com B．互不相溶的液体可用分液漏斗分离； C．氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法； D．互不相溶的液体可用分液漏斗分离． 解答： 解：A．I2在加热过程中发生升华，但没有收集装置，故A错误； B．碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，可以使用分液的方法分离，故B错误； C．制取氨气为固固加热装置，采用向下排空气法，故C正确； D．乙醇和乙酸互相溶解，不能使用分液法分离，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查物质的分离提纯和化学实验基本操作，难度不大，注意互不相溶的液体可以使用分液的方法分离． 3．（3分）（2013?安徽模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（ ） ﹣﹣﹣++ A．B． NH3．H2O，SO32 K+ Na+ K、Na Br、Cl ﹣﹣﹣ Fe2+ Na+ K+、NO3 C．D．N a+ Mg2+、Cl、ClO 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合通入SO2后仍不反应而能共存，以此来解答． 解答： 解：A．该组离子之间不反应，通入SO2后仍不反应，则能共存，故A正确； B．该组离子之间不反应，能共存，但通入SO2后与NH3．H2O反应，则不能共存，故B错误； ﹣﹣2+++C．通入SO2后，溶液为酸性，Fe、H、NO3发生氧化还原反应，SO2、H、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误； D．通入SO2后，溶液为酸性，H、Cl、ClO发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子的共存，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，也为解答的难点，明确二氧化硫通入溶液显酸性及二氧化硫具有还原性即可解答，题目难度中等． 4．（3分）（2013?安徽模拟）已知反应Mx（g）+nY（g）?QZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（ ） A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动 增加X的物质的量，混合气体的密度减小 B． 降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C． D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动； B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大； C、降温平衡正向进行，气体质量减小，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变化不定； D、速率之比等于计量数之比；平衡时正逆反应速率相同． 解答： 解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误； B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大，故B错误； +﹣﹣C、降低温度平衡向正反应移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量减小，结合M=，知混合气体的平均摩尔质量变化未知，故C错误； D、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的
?2010-2014 菁优网
菁优网
www.jyeoo.com 逆反应速率的m/n倍说明反应到达平衡，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．题目难度中等． 5．（3分）（2013?安徽模拟）镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（ ）
﹣
﹣
﹣
﹣
A．该电池中镁为负极，发生还原反应 ﹣ 电池工作时，OH向正极移动 B． 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 C．﹣﹣ 该D． 电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl 考点： 化学电源新型电池． 专题： 电化学专题． 分析： 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2↓+Cl，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 解答： 解：A．负极发生氧化反应，故A错误； B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误； C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误； D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2↓+Cl，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大． 6．（3分）（2013?安徽模拟）下列事实与结论（或推论）均正确的是（ ） ﹣ 将A． 氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c（Ag+）c（Cl）＞K（AgCl） 物质的量之比为1：B．2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液C．中通入少量的氯气，也会出现同样的现象 D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．AgCl溶解是因发生络合反应； B．物质的量之比为1：2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳先与过氧化钠反应； C．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子； ﹣﹣﹣﹣ ?2010-2014 菁优网
