A． B． C． D．
3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 4、 下列说法正确的是( ) A．原子核都是由质子和中子构成 B．质量数跟原子的相对原子质量相等
C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
D．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
m+n+n-m-5、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aX、bY、cZ、dR离子的电子层结构相同
（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m
101110
6、硼有两种天然同位素5B、5B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中5B质量百分含量（即质量分数）的判断正确的是
A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%
7、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：
2-2-2-2- ①R2O4 ②RO4 ③R2O3 ④RO3。下列判断正确的是 A、若它能形成①时，则不可能形成②，③ B、若它能形成②时，则还可以形成③，④ C、若它能形成②时，则不可能形成④ D、若它能形成①时，则不可能形成④
8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体16克，试推测该元素可能为（ ）
A．Mg B、Ca C、Sr D、Ba
13
9、136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。6C表示的碳原子 ( )
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可．．能是 ( ) ．
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 12、下列说法中错误的是 ( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
14、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( )
4343
A 3He B 2He C 2He D 3He
15、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( ) A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
33
16、2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述正确的是 ( )
333A．2He和1H互为同位素 B．2He原子核内中子数为2
33
C．2He原子核外电子数为 D．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 17、下列说法正确的是（ ）
A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
－
B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 18、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ） ．．．
A．16 B．26 C．36 D．46 19、下列说法中正确的是 （ ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
20．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30
3++2－Z－
21、已知1－18号元素的离子aW、bX、cY、d都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
2－－
A、质子数c>b B、离子的还原性Y>Z C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
参考答案：
1、解析： 对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。 答案 A
n- 2、解析：R的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为：
A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，R的电子数为x，mgR中的电子总数就是
n- n-
。
答案 D
3、解析：由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同；而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。答案 C
4、解析：由于
12
原子核中无中子，故A选项错误；原子的相对原子质量是某元素的一
个原子的质量与一个C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对；质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确；最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案 C。
5、解析：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解
m++n+2+n-2-m-- 设m=1，n=2，可视X为Na，Y为Mg，Z为O，R为F，
则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。
解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，则通过变换得出正确答案为D。
6、解析：本题可先用“十字交叉法”求解：
，
×100%=20%，
10
10
11
这样求出的20%为B原子的原子个数百分比，由于B的质量小于B，
10
所以B的质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。 本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。
7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，
2-2-故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO3—碳酸根离子，C2O4—草
酸根离子（
2-
）；若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO3—亚硫酸根离子，SO4
2-2-
—硫酸根离子，S2O3—硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为A、B。
2- 本题最易出现的错误是未考虑到C2O4。
8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体为氢氧化物。
本题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m： 若12g均为R单质，则：
R ～ RO ～ R(OH)2 △W m m+34 34 12 4 m=
=102
若12g均为氧化物RO，则 RO ～ R(OH)2 △W m+16 m＋34 18 12 4
=38
m=
根据计算知，若12g均为单质，R的相对原子质量为108；若12g均氧化物，R的原子量为38，现12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。所以R可能是Ca或Sr。故本题的正确答案为B、C。
9、D 10、AB 1120、C 21、B
、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A
