物质的分离和提纯
知识点：
一、混合物的分离方法
其它如：
加酸（某液体）转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素
加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCl3
二、常见物质除杂方法
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量
序号 1 2 3 4 原物 N2 CO2 CO CO2 所含杂质 O2 H2S CO2 CO 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 5 6 7 8 9 10 11 12 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） -------- 稀酸（如稀盐酸） 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 序号 13 14 15 16 17 18 19 20 原物 AI2O3 Fe2O3 AI2O3 SiO2 BaSO4 NaHCO3溶液 NaCI溶液 FeCI3溶液 所含杂质 Fe2O3 AI2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCI2 除杂质试剂 NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸`氨水 HCI溶液 HCI或稀H2SO4 CO2 HCI CI2 主要操作方法 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 21 22 23 24 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO Fe(OH)3胶体 25 序号 26 27 28 29 30 31 32 原物 I2晶体 NaCI晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 所含杂质 NaCI NH4CL NaCI SO2、H20 C2H4 Br2 苯酚 除杂质试剂 -------- -------- 蒸馏水 碱石灰 溴的四氯化碳溶液 NaOH稀溶液 NaOH溶液 主要操作方法 加热升华 加热分解 重结晶. 加固体转化法 洗气 分液 分液 CuS FeS 稀盐酸 过滤 CuCI2 FeCI3 Fe FeCI3 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 过滤 加还原剂转化吸附 渗析 33 34 35 ： 试剂 水 己醛 乙醇 苯酚 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 蒸馏 分液 水（少量） 新制CaO 苯 除去的气体杂质 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 NaOH溶液、CO2 有关方程式 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 灼热的氧化铜 O2 H2、CO 2Cu+O2====2CuO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。
（4）有机物的实验往往副反应比较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 除杂方法：
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
